При сдаче лабораторной работы ответить на следующие вопросы

1. Какие реакции называются окислительно–восстановительными (ОВР)?

2. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Cr₂O₃; K₂CrO₄; Na₂Cr₂O₇; Cr₂(SO₄); Na₃[Cr(OH)₆]; (NH₄)₂Cr₂O₇.

3. В каких из приведенных процессов происходит окисление, а в каких – восстановление азота, как при этом изменяется его степень окисления:

NO₃^– ® NO; NO₂^– ® NO₃^–; NH₄⁺ ® N₂

4. Какие из следующих реакций относятся к ОВР:

а) NH4Cl = NH3 + HCl	б) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2
в) NH4NO3 = N2O + 2H2O	г) 3Ge + 4HNO3 = 3GeO2 + 4NO + 2H2O
д) H2 + Br2 = 2NBr	е) H3BO3 + 4NF = H[BF4] + 3H2O
ж)SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl	з) K3PO4 + 2H2O = KH2PO4 + 2KOH
и) GeO2 + H2O = H2GeO3	к) (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O

5. Какие из следующих ионов могут выполнять функции восстановителей, а какие – окислителей:

Sn²⁺; I^–; WO₄^2–; ClO₃^–; NO₃^–; Au³⁺; S^2–; FeO₄^2–; Fe²⁺?

6. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют окислительно–восстановительную двойственность: HI; Na₂SO₃; Mg; K₂MnO₄; PH₃; CO; K₂Cr₂O₇?

7. Расположите ионы Se^2–, Te^2–, S^2– в порядке возрастания их восстановительной активности.

8. Расположите атомы Se, Te, S в порядке возрастания их окислительной активности. Какую роль могут выполнять неметаллы в ОВР?

9. К какому типу относятся следующие ОВР:

а) 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

б) 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

в) 3S + 6KOH = K₂SO₃ + K₂S + 3H₂O

г) 4P + 3KOH + 3H₂O = PH₃ + 3KH₂PO₂

д) 2K₄[Fe(CN)₆] + Br₂ = 2KBr + 2K₃[Fe(CN)₆]

е) (NH₄)₂Cr₂O₇ N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O?

10. Какие факторы влияют на протекание ОВР?

11. Какую роль выполняют металлы в ОВР?

12. Используя ионно–электронный метод, закончите следующие ОВР, применяемые для травления металлических пленок, полупроводников и т.п.:

а) Cu + CrO₃ + H₂SO₄ ® Cu²⁺ + Cr³⁺

б) Ag + H₂O₂ + NH₄OH ® [Ag(NH₃)₂]⁺

в) Ti + HF + HNO₃ ® [TiF₆]^2– +NO

г) Au + KBr + Br₂ ® [AuBr₄]^–

д) Cr + KMnO₄ + KOH ® [Cr(OH)₆]^3– + MnO₄^2–

е) Si + HF + HNO₃ ® [SiF₆]^2– +NO

ж) Cr₂O₃ + KOH + KClO₃ ® CrO₄^2– + Cl^–

з) Nb + HNO₃ + NH₄F ® [NbF₇]^2– + NO

и) PbS + H₂O₂ ® PbSO₄

к) Mo + K₃[Fe(CN)₆] + KOH ® MoO₄^2– + [Fe(CN)₆]^4–

л) Al + H₂O₂ + HCl ® Al³⁺

м) Ag + CrO₃ + H₂SO₄ ® Ag⁺+ Cr³⁺

н) As₂S₃ + HNO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ +H₂SO₄ + NO.