БИЛЕТ №14

Равновесие химических реакций. Изобарно-изотермический потенциал реакции. Расчет потенциала Гиббса при различных температурах.

Для хим.реакций равновесным считается состояние, в котором приходит система при постоянных внешних условиях, характеризуемый неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потока вещества и теплоты.

Процесс, происходящий при постоянных температуре и давлении. Если давление постоянно, то роль энергии играет энтальпия. Следовательно, все полученное телом тепло и работа пойдут на её изменение: dН=dA+δQ или dA=dH- δQ=dH-TdS. С учетом постоянства температуры имеем: dA=d(H-TS)=dG.

Т.е., работу и при постоянных температуре и давлении также можно представить как полный дифференциал некоторой функции, обозначенной через G=H-TS.

Это функция состояния (или термодинамический потенциал), ее полный дифференциал будет равен:

dG=dH-d(TS)=dH-SdT-TdS=TdS+VdP-SdT-TdS=VdP-SdT.

Данная функция состояния носит название изобарно-изотермического потенциала Гиббса, или свободной энергии Гиббса. По физическому смыслу свободная энергия Гиббса- эта та часть теплосодержания Н, которое тело может превратить в работу при постоянных температуре и давлении.

V=(ƏG/ƏP)_T;S=-(ƏG/ƏT)_P