Способы выражения концентрации растворов

где C_м - молярная концентрация, моль/л, m – масса растворённого вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; V – объём раствора, мл; 1 000 – ко­эффициент перевода миллилитров в литры. Вместо обозначения моль/л до­пускается обозначение М (после числа). Например, раствор с молярной кон­центрацией сульфата калия С_м(K₂SO₄) = 1 моль/л может быть обозначен как 1 М K₂SO₄ (одномолярный раствор сульфата калия в воде). Аналогично запи­си 0,1 М, 0,01 М и 0,001 М означают, соответственно, деци-, санти- и милли-молярный растворы.

Моляльная концентрация C_m определяется числом молей растворен­ного вещества в 1 000 г растворителя, моль/кг:

С_m =

m в-ва М⋅mр-ля

где m_в-ва – масса растворённого вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; m_р-ля – масса растворителя, г.

Эквивалентная концентрация С_экв, или нормальная н., определяется количеством мольных масс эквивалента вещества М_экв (моль-эквивалентов), содержащегося в 1 л раствора:

m _в-ва ⋅1000
С_экв =,

М_экв ⋅V

где С_экв - эквивалентная концентрация, или нормальная, моль-экв/л; m_в-ва – масса растворенного вещества, г; М_экв – молярная масса эквивалента, М_экв = f_экв ⋅ М (f_экв – фактор эквивалентности; М – молярная масса вещества); V – объем раствора, мл.

Тогда эквивалентную, или нормальную, концентрацию раствора можно вычислить по уравнению

m _в-ва ⋅1000
С_экв =.

f_экв ⋅М ⋅V

Для обозначения размерности эквивалентной концентрации вместо моль/л допускается использовать сокращение н. (после числа). Например, рас­твор с эквивалентной концентрацией серной кислоты С_экв(H₂SO₄) = 1 моль/л может быть обозначен как 1 н. H₂SO₄ (однонормальный раствор серной кисло­ты).

Титр раствора Т определяется числом граммов растворенного веще­ства в одном миллилитре раствора, г/мл:

m

Т = в-ва,

V

В Химия. Учеб. пособие

-82-

РАСТВОРЫ

Способы выражения концентрации растворов

где m – масса растворённого вещества, г; V – объём раствора, мл. Например, титр раствора, 100 мл которого содержат 5 г Na₂CO₃, равен

m(Na ₂ CO ₂) 5
Т(Na₂CO₃) = = = 0,05 г/мл.

V 100

Все растворы можно разделить на электролиты и неэлектролиты. Ниже будет дана их характеристика.

Растворы неэлектролитов

Вещества, молекулы которых не распадаются на ионы, не диссоцииру­ют в растворах, называются неэлектролитами (бензол, сахар и др.). Рас­смотрим свойства неэлектролитов.