тивных соударений, энергию активации, уравнение Аррениуса; катализ, его виды - гомогенный и гетерогенный; колебательные реакции, их особенности; что такое химическое равновесие; гомогенные и гетерогенные реакции; константу химического равновесия; условия необратимости реакций; смещение химического равновесия по правилу Ле Шателье; фазовое равновесие, его отличие от химического равновесия; правило фаз Гиббса, его применение; понятие об инконгруэнтности и конгруэнтности; понятие о бивариантности, моновариантности и нонвариантности системы;
уметь определить экспериментально зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ; рассчитать температурный коэффициент и установить, во сколько раз возросла скорость реакции при повышении температуры; определить влияние катализатора на скорость химической реакции; вычислить скорость данной реакции, используя закон действия масс; определить тип реакций – гомогенная или гетерогенная; составить математическую формулу константы равновесия для гомогенной и гетерогенной реакции; предсказать направление смещения равновесия химической реакции по правилу Ле Шателье при изменении условий равновесия; определить направление протекания экзотермической реакции при изменении температуры; найти зависимость числа степеней свободы системы от числа её компонентов; применить диаграммы состояния веществ для определения критических точек системы.
|
|
В Химия. Учеб. пособие
-80-
РАСТВОРЫ
Растворы - гомогенные (однородные) системы переменного состава, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
Одной из важнейших характеристик раствора является его концентрация, т. е. содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора (растворителя).