Качественный анализ. Реакции открытия катиона серебра Ag+

Реакции открытия катиона серебра Ag⁺. Хлороводородная кислота с ионами серебра образует белый осадок хлорида серебра:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Хромат калия с раствором нитрата серебра образует красный осадок хромата серебра:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

Реакция открытия катиона свинца Pb²⁺. Иодид калия с ионами свинца даёт желтый осадок иодида свинца:

2KJ + Pb(NO₃)₂ = PbJ₂↓ + 2KNO₃

Реакция открытия катиона бария Ba²⁺. Cерная кислота (и раствори­мые её соли) образуют с ионами Ba²⁺ белый кристаллический осадок сульфа­та бария:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2HCl

Реакция открытия катиона кальция Ca²⁺. Оксалат аммония образует с ионами Ca²⁺, белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция:

CaCl₂ + (NH₄)₂ С₂O₄ = CaC₂O₄↓ + 2NH₄Cl

Реакция открытия катиона алюминия Al³⁺. Гидроксиды NaOH и KOH осаждают ион Al³⁺ из растворов его солей в виде белого студенистого осадка гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + NaCl

Al(OH)₃ – амфотерный гидроксид, поэтому растворяется как в кисло­тах, так и в щелочах. С кислотами реакции протекают по уравнению

Al(OH)₃↓ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

В этом случае Al(OH)₃ проявляет свойства основания. При действии щелочей Al(OH)₃ растворяется с образованием метаалюмината (по упрощен­ной схеме):

Al(OH)₃↓ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

В данном случае Al(OH)₃ проявляет свойства кислоты.

Реакции открытия катиона магния Mg²⁺. Щелочи NaOH и KOH об­разуют с ионами Mg²⁺ белый аморфный осадок Mg(OH)₂:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂^ + 2NaCl

Химия. Учеб. пособие

-188-

ХИМИЧЕСКАЯ ИДЕНТИФИКАЦИЯ