Соотношения линейности Бренстеда-Поляни в катализе

Перспективный подход к предвидению каталитического действия твердых катализаторов основан на использовании соотношения линейности Бренстеда-Поляни, суть и основное значение которого состоит в том, что оно устанавливает связь между кинетическими (Е, k, w) и термодинамическими (D H, K) величинами, характерными для данного каталитического процесса.

Разные формы этого соотношения имеют вид:

(5.12)

где a, ln k ₀, ln v ₀ – постоянные эмпирические коэффициенты в ряду сходных катализаторов для данной реакции и в ряду однотипных реакций для данного катализатора; k, v – константа скорости и скорость реакции, К –константа равновесия, G – энергия Гиббса.

Тепловой эффект реакции (D H) и энергия Гиббса (G) отражают величину энергии разрыва связи катализатор-субстрат.

Рассмотрим для примера реакцию окисления на оксидах металлов в качестве катализатора. Соотношение Бренстеда-Поляни используется в форме:

Е = Е ⁰ + a , (5.13)

где Е ⁰ и a – постоянные, одинаковые в ряду разных оксидов для заданной реакции окисления. Энергия активации реакции для разных катализаторов (Е) и теплота адсорбции кислорода на катализаторе () (равная энергии связи кислорода (Q) с металлом).

Строится график в координатах Е – , определяется a и Е ⁰, зная которые можно рассчитать Е по известному или наоборот для катализаторов, с которыми не проводились опыты. По этим величинам можно судить об активности катализаторов. Корреляция между каталитической активностью и энергией связи кислорода справедлива не только для простых оксидов, но и для более сложных соединений типа шпинелей, солей ванадатов, молибдатов, смешанных оксидов и т.д.

Вопросы для самоконтроля

1. Что является мерой каталитической активности в гомогенном и ферментативном катализе? Каков порядок этой величины в каждом из типов катализа?

2. Какие величины используют для оценки эффективности катализатора в гетерогенном катализе?

3. В чем различие терминов «интегральная» и «дифференциальная» селективность? Ответ поясните.

4. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при изменении активационного барьера на: а) 4 кДж/моль;б) 40 кДж/моль.