1. В изотермическом процессе обеспечивается непрерывный подвод (или отвод) тепла к рабочему телу от источника теплоты постоянной температуры (T=const).
2. (1.61)
Выражение (1.61) называется законом Бойля-Мариотта и показывает, что давление в изотермическом процессе обратно пропорционально
объему.
3. Поскольку dT=0, то и
, так как ln =0 то (1.62)
4. (1.63)
5. Из первого закона термодинамики следует, что подводимая к рабочему телу теплота в процессе T=const идет на совершение работы:
; (1.64)
6. График процесса T=const в pv-координатах изображается равнобокой гиперболой.
Рис. 1.6 - Процесс изменения состояния идеального газа
в изотермическом процессе
Линия 1-2 – изотермическое расширение газа требует подвода теплоты (dq > 0). Линия 1-2’: изотермическое сжатие, требует отвода тепла (dq < 0).
Адиабатный процесс идеального газа.
Адиабатный процесс – это процесс, протекающий без подвода и отвода теплоты (q = const), то есть без теплообмена с окружающей средой. При адиабатном изменении состояния газа предполагается, что рабочее тело заключено в теплоизолирующую оболочку.
|
|
1.Уравнение адиабаты в системе координат PV имеет вид:
, (1.65)
где k = – показатель адиабаты.
2.Соотношения между начальными и конечными параметрами газа в адиабатном процессе в соответствии с уравнением (1.4) запишется следующим образом:
, , (1.66)
3. Изменение внутренней энергии и энтальпии определяется теми же выражениями, что и для выше рассмотренных процессов, так как внутренняя энергия и энтальпия являются параметрами состояния рабочего тела и не зависит от вида процесса:
Поскольку процесс протекает без теплообмена с окружающей средой, то энтропия газа не изменяется: ∆S=0.
4. Аналитическое выражение первого закона термодинамики для адиабатного процесса примет вид: (1.67)
Выражение (1.63) показывает, что работа совершается за счет внутренней энергии рабочего тела. Работе расширения газа или положительной работе (dl>0) соответствует уменьшение внутренней энергии du<0 и уменьшение температуры dТ<0. Работе сжатия (dl<0) соответствует увеличение внутренней энергии (du>0) газа и увеличение температуры (dT>0).
Тогда работа определяется следующим образом:
(1.68)
Выражение (1.64) можно представить в другом виде:
, (1.69)
или (1.70)
При расчетах принимается cv = const.
5. Адиабата на pv – диаграмме изображается более крутой кривой по сравнению с изотермической pv =const (рис.1.7), так как показатель адиабаты k>1.
Рис. 1.7 – Адиабатное изменение состояния идеального газа
На рис.1.7 по линии 1-2 адиабатное расширение газа идет с уменьшением внутренней энергии рабочего тела (du<0), при этом dT<0; dP<0 и совершением положительной работы (dl>0). По линии 1-2′ адиабатное сжатие газа идет с увеличением внутренней энергии рабочего тела (du>0), при этом dT>0; dP>0 с затратой работы (dl<0).
|
|
Политропные процессы.
Политропные процессы характеризуются тем, что они протекают с изменением всех параметров состояния газа при теплообмене с окружающей средой. Уравнение политропы имеет вид:
(1.71)
где n- показатель политропы. .
Для данного обратимого процесса n=const.рассмотренные выше процессы являются чистыми случаями адиабатного:
При n=0 p=const –изобарный процесс;
n=1 pV=const- изотермический процесс;
адиабатный процесс;
V=const – изохорный процесс
Для политропы справедливы зависимости между параметрами и выражения для работы, аналогичные адиабатному процессу. Остается только заменить показатель адиабаты K на показатель политропы n.
(1.72)
(1.73)
(1.74)
(1.75)
Если количество тепла, участвующее в процессе известно, то работа может быть определена по формуле:
(1.76)
Выражение для удельного количества теплоты в политропном процессе может быть получено следующим образом:
(1.77)
где -удельная теплоемкость обратимого политропного процесса, определяется выражением:
так как n=const; k=const;
Таким образом, обратимый политропный процесс есть процесс с постоянной удельной теплоемкостью.
Если в выражение для удельной теплоемкости политропного процесса подставить значение n для процессов идеального газа, то получим следующие постоянные значения:
1)
2) V=const;
3) T=const n=1
4) n=k
При k>n>1 удельная теплоемкость отрицательна. Это означает, что в процессах для области указанных значений n изменения dq и dT имеют различные алгебраические значения. Так, при расширении работа совершается за счет подвода теплоты и частично за счет убыли внутренней энергии, то есть падения температуры (dq<dl).
По величине показателя политропы можно определить относительное положение на PV-диаграмме, а также выяснить характер процесса, то есть имеет место подвод или отвод тепла:
Для процессов расширения.
1) n<1 тепло подводится ; внутренняя энергия газа растет.
2) k>n>1- тепло подводится , внутренняя энергия уменьшается (так как в этом интервале работа расширения совершается за счет подвода тепла и частично за счет убывания внутренней энергии, т.е падения температуры);
3) n>k – тепло отводится , внутренняя энергия уменьшается
Для процессов сжатия.
1) n<1 –тепло отводится ; ;
2) k>n>1-тепло отводится ; :
3) n>k- тепло подводится ;
Рис. 1.8 – Политропные процессы на PV-диаграмме, TS-диаграмме.