Типы химических связей в кристаллах

1)металлическая -в узлах кристалла положительные ионы ме. Между ними валентные е-.

Характерно: -высокая плотность вещ-ва,

-электропроводность,

-высокая оптическая плотность=>высокая отражательная способность=>металлический блеск=>ковкость=>слои легко смещаются от пустоты к пустоте

-кристаллы кубической или гексагональной сингонии.

Сплавы «ТВ.р-ры». Часто реализуется плотнейшая упаковка.

2)ионная (гетерополярная) связь-в узлах ионы с противоположными зарядами(катион отдает е- аниону). Типичный пример- кристалл NaCl

3)ковалентная (не ме) связь-попарное обобществление валентных е-. Упаковки часто не плотнейшие.Связи направленные.Для возникновения необходима активизация(Т,Р).Самая прочная структура-Алмаз.

4)молекулярные связи - в узлах ориентированные молекулы. Характерны: низкие Т плавления, высокая сжимаемость. Разновидность молекулярной связи- водородная связь.