2015-04-30
786
344-363. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, приведенных в таблице 12. Укажите процессы окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 1 моля восстановителя?
Таблица 12 Окислительно-восстановительные реакции
| № задания | Схемы реакций |
| KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O | |
| P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI | |
| Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH | |
| PbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + H2O | |
| KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O | |
| Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O | |
| HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O | |
| NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O | |
| K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S0 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O | |
| P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl | |
| H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
| NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O | |
| HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O | |
| Окончание таблицы 12 | |
| FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O | |
| KMnO4 +KNO2 + H2SO4 → MnSO4+ KNO3 + K2SO4 + H2O | |
| Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O | |
| Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O | |
| FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O | |
| K2Cr2O7 + H3PO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4+ H2O | |
| MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O |
Химия элементов
|
|
|
