Кислота | гипохлористая | хлористая | хлорноватая | хлорная |
Соль | гипохлорит | хлорит | хлорат | перхлорат |
Формула | HClO | HClO2 | HClO3 | HClO4 |
Конст. дисс. Ка | 3,4*10–8 | 1,1*10–2 | 1010 | |
Рост силы к-ты | ------------------------------------------------------------------------>> | |||
Рост силы ок-ля | <<------------------------------------------------------------------------ |
Демонстрация:
воспламенение смеси хлората калия с сахаром при действии конц. серной кислоты
Хлорная кислота устойчива в концентрированных растворах; это одна из самых сильных кислот.
Галогены и их соединения в быту и технике
Хлор долго получали по реакции Шееле (К.Шееле, 1774):
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Или по стадиям:
MnO2 + 6 HCl = H2[MnCl6] + 2 H2O
H2[MnCl6] = MnCl2 + Cl2 + 2 HCl
Широко применяется хлорная известь CaCl(OCl) – для отбеливания, дегазации и дезинфекции, ее получение:
2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O
Отбеливающее действие гипохлоритов связано с образованием атомарного кислорода:
ClO– + CO2 + H2O = HClO + HCO3–
HClO =hn= HCl + [O]
Выделяющийся атомарный кислород – сильный окислитель, обесцвечивает красители и убивает микроорганизмы..
|
|
Хлорат калия (бертолетова соль) KClO3 используется в спичках (около 50% состава спичечной головки) и капсюлях-воспламенителях.
Главный компонент современных твердых ракетных топлив (65-75% от состава ТРТ) – перхлорат аммония NH4ClO4. Пример реакции горения ТРТ:
6 NH4ClO4 + 10 Al = 3 N2 + 9 H2O + 6 HCl + 5 Al2O3
Перхлорат магния используется в сельском хозяйстве как дефолиант (хлопок).
Демонстрация:
искристый фонтан (смесь на основе перхлората аммония с чугуном)
Главный светочувствительный компонент всех фотоэмульсий – смесь галогенидов серебра с преобладанием бромида. В цветных процессах соединения серебра вымываются из эмульсии в процессе обработки и готовые негативы и фотографии (диапозитивы) их уже не содержат.