Электролиз

Электролизом называют окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

При плавлении электролиты распадаются на ионы, только вотличие от ионов в водных растворах такие ионы не гидратированы. При пропускании электрического тока через расплав ионы направляются к противоположно заряженным электродам и разряжаются на них.

Рассмотрм электролиз расплава хлорида натрия:

NaCl = Na⁺ + Cl^-

Катионы натрия направляются к катоду и разряжаются на нем, т.е. восстанавливаются:

Na⁺ +1e^- → Na⁰

Хлорид-анионы направляются к аноду и разряжаются на нем, т.е. окисляются:

2Cl^- - 2e^- → Cl⁰₂

Итоговое уравнение электролиза расплава хлорида натрия:

2 NaCl_{(расплав)} → 2Na + Cl₂/

Активные металлы получают не только из солей, но так же из расплавов других соединений, например оксидов.

Второй тип электролиза, используемого в промышленности – это электролиз растворов.

В этом процессе приходится учитывать не только те ионы, которые диссоциирует электролит, но так же и ионы, образующиеся при очень незначительной диссоциации молекул воды.

2NaCl +2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

В промышленности электролиз находит широкое применение:

· Для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия;

· Для получения галогенов, водорода и кислорода;

· Для нанесения металлических покрытий на поверхность изделий – никелирование, хромирование, золочение (общее название таких процессов – гальваностегия);

· Для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика);

· Для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование)