Влияние изменения концентрации

Введение в равновесную систему дополнительных количеств любого из реагирующих веществ ускоряет ту реакцию, при которой оно расходуется. Таким образом, увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции. Увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону образования исходных веществ. Степень смещения равновесия при данном количестве реагента находится в зависимости от стехиометрических коэффициентов.

Например, в случае равновесной системы

СО+Н₂О_пар ↔СО₂+Н₂

равновесие может быть смещено вправо увеличением концентрации СО или Н₂О; уменьшение концентрации СО₂ или Н₂ также приводит к смещению равновесия вправо. При увеличении концентрации СО₂ или Н₂, а также при уменьшении концентрации СО или Н₂О равновесие смещается влево.

Влияние изменения давления

В соответствии с принципом Ле Шателье увеличение давления смещает

равновесие в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению общего числа молекул в газовой смеси, а, следовательно, к уменьшению давления в системе. Наоборот, при уменьшении давления равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся увеличением общего числа молекул газа, что влечет за собой увеличение давления в системе. Например, уравнение обратимого процесса

3H_2(г)+N_2(г)↔2NH_3(г)

показывает, что из одной молекулы азота и трех молекул водорода образуются две молекулы аммиака. Из-за уменьшения числа молекул повышение давления вызывает смещение равновесия реакции вправо - в сторону образования аммиака, что сопровождается понижением давления в системе. Наоборот, понижение давления приводит к смещению равновесия влево - в сторону разложения аммиака, что влечет за собой повышение давления в системе.

В тех случаях, когда в результате реакции число молекул газообразных веществ остается постоянным, при изменении давления одинаково изменяются скорость прямой и обратной реакции, и поэтому равновесие не смещается. К таким реакциям относятся, например, реакции

N_2(г)+O_2(г)↔2NO_(г)

CО_2(г)+H_2(г)↔CO_(г)+H₂О_(пар).

Принцип Ле Шателье имеет большое практическое значение. Он дает возможность находить такие условия для протекания химического процесса, которые обеспечивают максимальный выход желаемого вещества.