Средние соли

1) растворимые соли могут реагировать с металлами:

2AgNO₃ + Cu ® 2Ag + Cu(NO₃)₂

2) некоторые соли могут окисляться активными неметаллами:

2KI + Cl₂ ® 2KCl + I₂

3) растворимые соли могут реагировать с растворами щелочей:

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

4) соли слабых кислот реагируют с сильными кислотами:

Na₂SiO₃ + 2HCl₂ ® H₂SiO₃¯ + 2NaCl

5) в растворе соли могут реагировать между собой:

BaCl₂ + Na₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2NaCl,

AgNO₃ + NaCl ®AgCl¯ + NaNO₃

6) некоторые соли при нагревании легко разлагаются:

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂,

MgCO₃ MgO + CO₂,

7) соли, имеющие в своём составе катион слабого основания или анион слабой кислоты, подвергаются гидролизу:

Al₂S₃ + 6H₂O 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

FeCl₃ + H₂O Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O NaHS +NaOH

8) некоторые соли вступают в окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂­ + 8H₂O