Гидролиз солей

Гидролиз солей – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды и меняется реакция среды.

Соли - это сложные вещества, диссоциирующее на катионы металла и аниона кислотного остатка. Соли могут быть образованы:

ü сильным основанием и сильной кислотой;

ü сильным основанием и слабой кислотой;

ü слабым основанием и сильной кислотой;

ü слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролизу подвергаются только те соли, которые образуют при диссоциации ион от слабого электролита. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами гидролизу не подвергаются. Таким образом, возможность протекания гидролиза соли определяется наличием иона от слабого электролита (от кислоты или от основания, реакцией между которыми могла быть образована данная соль).

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются практически полностью, а в других случаях гидролиз идет незначительно и преимущественно по первой ступени (один моль ион слабого электролита взаимодействует только с одним молем молекул воды).

Реакцию среды при гидролизе можно определить по иону сильного электролита. Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты(S^2-, CO₃^2-, CN^-и др.), то происходит гидролиз по аниону, а среда будет щелочной.

Например, карбонат натрия Na₂CO₃ в растворе подвергается гидролизу по аниону, так как соль образована слабой угольной кислотой (CO₃^2- - анион от слабого электролита).

Процесс гидролиза сопровождается образованием малодиссоциирующего гидрокарбонат-иона. Так как в растворе появляется избыток гидроксид-ионов, то раствор будет иметь щелочную реакцию среды (рН>7).

Na₂CO₃ + Н₂О D NaНСО₃ + NaOH

2Na⁺ + CO₃ ^2- +HOH D HCO₃^- + 2Na⁺ + OH^-

среда щелочная рН > 7

Процесс гидролиза протекает тем интенсивнее, чем слабее электролит, образовавший соль в процессе реакции нейтрализации. Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону, а среда будет кислотной.

Примером служит процесс взаимодействия с водой нитрата меди (II) Сu(NO₃)₂. Гидролиз в этом случае обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц (CuOH)⁺. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому реакция среды становится кислой (рН<7).

Очевидно, чем слабее основание, тем полнее идет гидролиз. Гидролиз обычно протекает незначительно и, преимущественно, по первой ступени.

Сu(NO₃)₂ + Н₂О D СuOHNO₃ + HNO₃

Cu ²⁺ + 2NO₃ ^- + HOH D (CuOH)⁺ + H ⁺ + 2NO₃ ^–

среда кислая рН < 7

Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты подвергается гидролизу по катиону и по аниону.

Примером служит процесс взаимодействия сульфида хрома (III) Cr₂S₃ с водой. Растворы солей такого типа, в зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания, могут иметь либо слабокислую, либо слабощелочную реакцию среды, т.е. реакция среды в растворах таких солей близка к нейтральной, а величина водородного показателя среды близка к 7 (рН ≈7).