2015-05-26
677
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 11
1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН3СООН; Н3РО4; H2SO4; HNO3? Ответ обоснуйте.
2. Найдите концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет (
): а) 10-4; б) 3,2×10-6; в) 7,4×10-11.
3. Можно ли осуществить следующие реакции:
AgCl¯ + KBr ® AgBr¯ + KCl;
CdS¯ + FeCl2 ® CdCl2 + FeS¯?
Ответ обоснуйте.
4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.
5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С6Н12О6? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.
6. В растворе какой соли рН = 7: NH4I; KF; NH4CN; BeSO4.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 12
1. Какой объём 30% - ного раствора H2SO4 (r = 1,22 
) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H2SO4? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?
2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.
3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.
|
|
|
4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С6Н6; СН3СООН; AlOHSO4; C2Н5ОН.
5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2:
а) Cl- и Zn2+;
б) СО32- и Na+;
в) S2- и Na+;
г) Cl- и Ва2+?
6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:
MgCl2; CH3COONH4; K2S; Ca(NO3)2?
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl2.
