Диссоциация воды. рН - водородный показатель

Вода хотя и весьма незначительно, но все же диссоциирует на ионы:

Н₂О ↔ Н⁺ + ОН^-. Следовательно, вода является типичным амфотерным электролитом, т.е. она может действовать в равной степени и как кислота и как основание. Установлено, что константа диссоциации воды равна

Судя по значению этой величины, вода является очень слабым электролитом. Произведение концентраций водородных и гидроксид-

ионов, которое при данной температуре является постоянной величиной,

называется ионным произведением воды, его обозначают К_w или К _Н2О. При 25⁰С К_w =[Н⁺][ОН^-]=10^-14. Для процессаН⁺_(р) + ОН^- _(р) ® Н₂О_(р) ,

DН⁰₂₉₈= -56кДж/моль; обратный процесс - диссоциация воды является эндотермическим процессом. Отсюда, в соответствие с принципом Ле-Шателье, температура будет оказывать влияние на К_w.

Для характеристики кислотности раствора используют водородный показатель (рН). рН = - lg[H⁺], где [H⁺] - концентрация ионов водорода в моль/л. Т.к. К_w ¹ 0, то и не может быть водного раствора, в котором концентрация Н⁺ или ОН^- равнялась бы нулю. Следовательно, в любом водном растворе присутствуют совместно ионы Н⁺ и ОН^-. Для нейтральной среды [Н⁺] = [ОН^-] = =10^-7 моль/л, следовательно рН=7. В кислой среде [Н⁺]> 10^-7моль/л, т.е. 0< рН <7, в щелочной среде [ОН^-]> 10^-7моль/л, т.е. 7<рН£14.

Шкала рН для ст.усл.:

[Н⁺], моль/л: 1 10^-7 10^-14

рН: 0 кислая среда 7 щелочная среда 14