2015-05-26
757
(FeCl3, Al2(SO4)3, NH4Cl и др.)
Рассмотрим реакцию гидролиза хлорида аммония. Эта соль в растворе диссоциирует на ионы:
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-;
Cl- - анион сильной кислоты, NH4+ - катион слабого основания.
Хлорид-ионы не принимают участия в реакции гидролиза, так как не могут связывать ионы водорода: соляная кислота - сильный электролит. С водой взаимодействуют только ионы аммония, при этом образуется малодиссоциирующее основание – гидроксид аммония:
NH4+ + НОН ↔ NH4ОН + Н+
В растворе образуется избыток ионов Н+ и среда становится кислой (рН< 7).
Таким образом, соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием гидролизуются по катиону (Кatn+). При этом катионы соли связывают ионы ОН-, а в растворе накапливаются ионы Н+, что обуславливает кислую среду раствора (рН<7):
Katn+ + HOH ↔ KatOH(n-1)+ + H+, (при n=1 образуется KatOH – слабое основание).
Гидролиз солей, образованных слабыми двух- и трехкислотными основаниями и сильными кислотами протекает ступенчато.
Например, рассмотрим гидролиз хлорида железа (III). В растворе эта соль распадается на ионы:
|
|
|
FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl-;
Fe3+ - катион слабого основания, Cl- - анион сильной кислоты.
Так как ионы хлора в реакции гидролиза не участвуют, ионно-молекулярное уравнение гидролиза хлорида железа (III) по первой ступени имеет вид
Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+,
а по второй –
FeOH2+ + НОН ↔ Fe(OH)2+ + H+.
Третья стадия – реакция полного гидролиза хлорида железа (III) – протекает только при кипячении раствора:
Fe(OH)2+ + HОН ↔ Fe(OH)3↓ + H+.
