Коллоидные растворы

Лекция №5.

Растворы.

План

1. Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем.

2. Виды растворов. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева.

3. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.

4. Расчетные формулы.

5. Примеры решения задач

Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем.

Дисперсные системы - это такие системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц в другом веществе.

В дисперсной системе различают дисперсионную среду и дисперсную фазу.

Распределённое вещество называется дисперсной фазой.

Вещество, в котором распределена дисперсная фаза, называется дисперсионной средой.

Дисперсные системы делятся на:

1. Грубодисперсная система (средний диаметр частиц >100нм).

2. Тонкодисперсные или коллоидные системы (диаметр частиц от 1 до 100нм).

3. Истинные растворы (диаметр частиц <1нм).

Грубодисперсные системы.

Грубодисперсные системы делятся на:

1. Суспензии (дисперсная фаза - твердое вещество, дисперсионная среда - жидкость; например, мел + вода).

2. Эмульсии (дисперсная фаза и дисперсионная среда - жидкости; например, молоко).

Грубодисперсные системы не пропускают лучи света, частицы их достаточно крупны, чтобы их можно было рассмотреть в микроскоп.

Суспензии можно отфильтровать через бумажный фильтр.

Взвеси неустойчивы и довольно быстро расслаиваются при хранении.

Коллоидные растворы.

Коллоидные растворы более устойчивы, чем взвеси.

Коллоидные частицы называются мицеллами, а коллоидные растворы - золями.

Коллоидные мицеллы могут состоять из разного количества молекул и атомов. Так, коллоидная частица золота содержит около миллиона атомов. Коллоидная частица тригидроксида железа состоит из 300-400 молекул Fe(OH)3, а в коллоидном растворе мыла в воде частицы мыла состоят из 20-50 молекул каждая.

Отличить коллоидные растворы от истинных по внешнему виду часто невозможно. Их можно обнаружить при помощи явления Тиндаля. Это явление заключается в том, что пучок света, проходя сквозь коллоидный раствор, образует освещенный конус, хорошо видимый в темноте. Подобное явление можно наблюдать при прохождении в темной комнате яркого солнечного луча.

Коллоидные растворы отделяют от истинных, пользуясь тем, что коллоидные частицы ввиду больших размеров задерживаются полупроницаемыми перепонками, а истинные растворы свободно проходят сквозь них. Способ разделения растворенных веществ, основанный на том, что одно из них не диффундирует сквозь перепонку, носит название диализа, а приборы, в которых происходит процесс диализа называются диализаторами.

Истинные растворы.

Истинные растворы самые устойчивые из растворов, частицы дисперсной фазы в истинных растворах обычно раздроблены до молекул и ионов.

Растворы - это, физико-химические дисперсные системы, состоящие из двух или нескольких веществ и их непрочных химических соединений.