Решение. Найдем массу добавляемой воды

m₁(р-ра)• ₁ = m₂(р-ра)• ₂,

m₁(р-ра)•0,1 = 500•0,02.

Отсюда m₁(р-ра) = 100 г.

Найдем массу добавляемой воды:

m(H₂O) = m₂(р-ра) – m₁(р-ра),

m(H₂O) = 500 – 100 = 400 г.

Ответ. m₁(р-ра) = 100 г, m(H₂O) = 400 г.

Задача 22. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и кислотность тригидроксида алюминия, зная, что 1,95 г. Al(OH)₃ прореагировало с 3,15 НNO₃ . Составьте уравнение реакции.

Решение: По закону эквивалентов находим МэAl(OH)₃:

m (Al(OH)₃) / m(HNO₃) = Mэ(Al(OH)₃) / Mэ(HNO₃)

Mэ (Al(OH)₃) = m(Al(OH)₃) × Mэ (HNO₃) / m(HNO₃) =

1,95 × 63 / 3.15 = 39г/моль

Мэ (HNO₃) = M / 2 = 63г/моль

f= Mэ / M = 39 / 78 = 1 / 2

Следовательно: 1 моль основания соответствует 2 моль кислоты, т.е. кислотность Al(OH)₃ равна 2.

Уравнение реакции:

Al(OH)₃ + 2HNO₃ = AlOH(NO₃)₂ + 2H₂O

Задача 23. Определите молекулярную массу газа, если при нормальных условиях газ массой 0,824 г занимает объем 0,260 дм³.

Решение При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 дм³, v^a = 0,26/22,4 = 0,0116 моль, а мольная масса равна 0,824/0,0116 = = 71 г/моль.

Следовательно, мольная масса газа равна 71,0 г/моль, а его молекулярная масса 71,0 а.е.м.

Задача 24. Вычислите молекулярную массу бензола, зная, что масса 600 см³ его паров при 87 °С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.

Решение Выразив данные задачи в единицах СИ (Р = 8,32*10⁴ Па; V = = 6* 10^-4 м³; m = 1,30*10^-3кг; Т = 360 К) и, подставив их в уравнение (1.2.3), найдем:

М = 1,30* 10^-3*8,31*360/8,32* 10⁴*6*10^-4 =

= 78,0*10^-3 кг/моль = 78,0 г/моль.

Молекулярная масса бензола равна 78,0 а.е.м.

Задача 25. Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 98,9 кПа (742 мм рт.ст.).

Решение Определяем количество N₂, содержащееся в 5,25 г:

v = 5,25/28 = 0,1875 моль, V0 = 0,1875*22,4 = 4,20 дм³.

Затем приводим полученный объем к указанным в задаче условиям:

V = P0V0 T/PT0 = 101,3*4,20*299/98,9*273 = 4,71 дм