Тема 1. 1. Как вычислить изменение энтальпии при нагревании вещества?

1. Как вычислить изменение энтальпии при нагревании вещества?

2. Вычислить среднюю теплоемкость оксида меди(II) в интервале температур 400-500К.

3. Вычислить удельную теплоемкость оксида меди(II) при 400К.

4. Вычислить теплоту испарения воды, если известно, что давление пара воды при 25⁰С составляет 0,0315атм.

5. Растворимость нитрата аммония NH₄NO₃ при 0⁰С составляет 118г, а при 25⁰С равна 214г в 100г H₂O. Вычислите теплоту растворения соли в воде.

6. Произведение растворимости хлорида серебра AgCl при 25⁰С равно 1,55*10^-10 и 13,2*10^-10 при 50⁰С. Вычислить теплоту растворения.

7. Ионное произведение воды при 10⁰С равно 0,36*10^-14 и 1,89*10^-14 при 30⁰С. Вычислить теплоту образования воды.

8. Стандартная теплота образования NH₃ равна -46,9кДж/моль. Рассчитайте среднее значение энергии связи N-H в молекуле NH₃. Энергии диссоциации молекулы N₂ и H₂ соответственно равны 945,6 и 436 кДж/моль. Ответ: 391 кДж/моль.

9. Вычислите удельную теплоту сгорания газа, содержащего 605 H₂ и 40% CH₄. Ответ: 23550кДж/м³.

10. Теплоты растворения SrCl₂ и SrCl₂*6 H₂O составляют -47,7 кДж/моль и 31 кДж/моль соответственно. Рассчитайте теплоту гидратации SrCl₂.

11. Определите стандартную теплоту образования оксида меди(II), зная, что при восстановлении 40г CuO углем выделяется CO и поглощается 27,4кДж.

12. Рассчитайте энергию связи H-Cl, если энергии диссоциации молекул
H₂ и Cl₂ соответственно равны 436 кДж/моль и 243 кДж/моль. Ответ6 423,3 кДж/моль.

13. При разложении CaCO₃ поглощается 534 кДж/моль теплоты. Рассчитайте массу взятого карбоната.

14. Изобразите энергетическую диаграмму взаимодействия O₂ и H₂ с образованием жидкой воды.

15. Каково соотношение энергии связи в молекулах F₂ и Cl₂, если энергии диссоциации F₂ и Cl₂ равны 153,13 и 242,67 кДж соответственно.

16. Чему равна энергия связи двухатомной молекулы?

17. Изменение энтальпии диссоциации воды

H₂O(г)= 2H(г)+O(г)

Равно 925,5 кДж/моль.

Чему равна средняя энергия связи атомов О-Н в молекуле H₂O?

18. Составьте систему уравнений для вычисления энтальпии реакции

NH₃+3Cl₂=NCl₃(г) + 3HCl(г).

Ответ: -4,184кДж.

19. Вычислите, сколько тепла выделится в реакции 8,4г N₂ с избытком водорода?

Ответ: -9,62кДж.

20. Определить теплоту образования иона Cl^- при Т=298К в бесконечно разбавленном водном растворе:

0,5Cl₂ + aq +e = Cl^-aq,

если теплота растворения HCl (г) равна -75,14кДж/моль.

21. При адсорбции 68г аммиака мелко раздробленной медью выделилось 117,2кдж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект адсорбции.

Модуль 2.