Тема 1. 1. Составить модель простой химической реакции

1. Составить модель простой химической реакции.

2. Составить модель сложной химической реакции.

3. Составить модель процесса растворения твердого вещества в жидкой фазе.

4. Составить кинетическую модель образования и роста зародышей на твердой поверхности.

5. Составить простейшую модель гетерогенно-каталитической реакции.

6. Привести уравнение скорости сложной химической реакции А=В=С.

7. Найти уравнение скорости гетерогенно-каталитической реакции.

8. Записать систему кинетических уравнений сложной химической реакции.

9. Поясните метод определения энергии активации химической реакции по коэффициентам трансформации.

10. На примере реакции А R B (R-радикал)

Дайте обоснование метода стационарных концентраций.

11. Упростить системы дифференциальных уравнений с помощью метода стационарных концентраций для реакции разложения пероксида водорода ионами Fe²⁺:

Fe²⁺ + H₂O₂ →Fe³⁺+ OH^- + OH^*

Fe²⁺+ OH^*→ Fe³⁺+ OH^-

OH^*+ H₂O₂→ HO₂^*+ H₂O

HO₂^*+ Fe³⁺→ Fe²⁺+H⁺+ O₂.

Выразить скорость реакции разложения H₂O₂.

12. Гидрирование бензола на Ni катализаторе описывается следующей схемой:

C₆H₆+S*→C₆H₆*

H₂+2S*→2H*

C₆H₆+6H*→ C₆H₁₂+6S*

C₆H₆*+3H₂→ C₆H₁₂+S*

Здесь S* - свободный активный центр на поверхности катализатора. Найти маршруты и выразить скорость реакции.

13. Термический распад газообразного N2O5 имеет следующий механизм

N₂O₅→NO₂+ NO₃*

NO₂+ NO₃*→ N₂O₅

NO₂+ NO₃*→ NO₂+ NO*+O₂

NO*+ N₂O₅→ NO₂.

Применяя метод маршрутов, выразить скорость реакции.

14. Реакция синтеза аммиака на Fe катализаторе описывается схемой:

N₂+ S*→ N₂

N₂*+ H₂→ N₂H₂*

N₂H₂*+ S*→2NH*

NH*+ H₂→NH₃+ S*.

Здесь S* - свободный активный центр на поверхности катализатора/

Найти маршруты и выразить скорость реакции.

15. При изучении кинетики реакции

Co(NH₃)₅NO²⁺+OH^-→ Co(NH₃)₅ OH²⁺+NO^2-

Найдена следующая зависимость константы скорости от ионной силы раствора J:

J 2,34 5,61 8,1 11,22 11,73 16,90

lg K -3,24 -3,29 -3,32 -3,35 -3,36 -3,40,

Применяя м.н.к., рассчитать константу скорости при J=0, считая, что зависимость lg K-ƒ( прямолинейная.