Первая группа красителей

Введение

Тема данной работы является актуальной по нескольким причинам:

Во-первых, мастер-парикмахер ежедневно сталкивается с химическими веществами при таких процессах, как окраска волос, перманент и др. Парикмахер должен знать, почему возникают те или иные реакции и явления, должен правильно использовать их в тех случаях, когда они нужны, и устранять нежелательные явления, когда они вредны.

Во-вторых, при окрашивании волос, химической завивке и др. необходимо знать влияние на кожу и волосы химических препаратов и знать ход химических реакций, происходящих при этом.

Поэтому парикмахер должен иметь представление о химических веществах, применяемых им в работе.

С течением времени методы и средства ухода за волосами изменялись и совершенствовались. Например, в древние времена для окраски волос применялись только красители естественного происхождения, самыми распространенными из которых были хна, басма, скорлупа орехов и т. д.

В-третьих, с развитием химической промышленности основными веществами, применяемыми для окраски волос, стали продукты органического синтеза: парафенилендиамины, парааминофенолы, толуилендиамины и др. Профессионал должен владеть информацией о новинках и о правильном использовании их. Однако, несмотря на то, что химические красители имеют большие преимущества перед красителями естественного происхождения (при помощи них можно получить практически любой цвет волос), такие красители, как хна и басма, до сих пор находят довольно широкое применение.

Целью работы является выявить особенности химических веществ как доминирующих элементов в преображении волос.

Достижение поставленной цели обусловило постановку и решение следующих задач:

1. Выявить группы красителей волос и охарактеризовать их;

2. Определить химические вещества при химической завивке волос;

3. Раскрыть роль химических веществ, использующихся в средствах для укладки волос;

4. Определить химические вещества, входящие в состав средств для ухода за волосами.

Глава 1. Химические вещества в окрашивании волос

Первая группа красителей

«Обесцвечивающие и осветляющие препараты»

К 1-й группе относятся все отбеливающие (обесцвечивающие) вещества: гидропирит (CH₆N₂O₃), перекись водорода (пергидроль) (H₂О₂).

Чистая перекись водорода (85—90%-ной концентрации) — сиропообразная прозрачная жидкость. В такой концентрации перекись водорода является взрывоопасным веществом и в розничную продажу не поступает. 25—30%-ная перекись водорода, называемая пергидролью, используется в парикмахерской практике для осветления волос[1].

Одна молекула перекиси водорода Н₂О₂ состоит из двух атомов кислорода и двух атомов водорода. Это очень непрочное соединение, которое быстро разлагается на атомарный кислород и воду Н₂0 под действием света и повышенной температуры, а также при взаимодействии со щелочью. Именно выделяющийся атомарный кислород и является активным агентом в обесцвечивании пигмента и разрыхлении верхнего чешуйчатого слоя волос.

Для предохранения Н₂О₂ от быстрого разложения в ее состав добавляют стабилизирующие вещества. Обычно таким веществом служит какая-нибудь слабая кислота, например ортофосфорная (H₃PO₄)[2].

Как известно, растворы кислот характеризуются наличием в них свободных положительно заряженных ионов водорода Н+; избыток ионов водорода и препятствует разложению перекиси. Но все же и стабилизирующие вещества остановить полностью процесс разложения не могут. Поэтому при хранении перекиси водорода необходимо соблюдать следующие условия: применять темную посуду с притертой пробкой, для предотвращения разрыва посуды наполнять ее не более чем на 4/5 объема; хранить перекись водорода в темном прохладном месте.

В парикмахерских в качестве активизирующего вещества используют нашатырный спирт, который, как известно, является щелочью. Щелочь же характеризуется избытком в растворе отрицательно заряженных гидроксид-ионов ОН-. При введении щелочи в раствор пероксида водорода присутствующая в растворе кислота нейтрализуется. Из каждого отрицательно заряженного гидроксид-иона ОН- и положительно заряженного иона водорода Н+ образуется молекула воды по формуле ОН- + H+ = Н2О В

результате этой реакции пероксид водорода быстро разлагается на атомарный кислород и воду: Н₂О₂ = Н₂О + О.

При этом наблюдается резкое увеличение температуры раствора. В конце реакции скорость разложения пероксида водорода на атомарный кислород и воду наибольшая, так как повышение температуры способствует увеличению скорости химической реакции. Химическая реакция, при которой наблюдается самопроизвольное увеличение температуры в растворе, носит название экзотермической. Химическая реакция, при которой происходит понижение температуры в растворе, называется эндотермической[3].

Примером эндотермической реакции может служить растворение в воде гидропирита. Гидропирит представляет собой сухую смесь пероксида водорода и карбамида (мочевины). Обычно он выпускается в таблетках. В результате растворения одной таблетки гидропирита в 1 мл воды получается 1 мл 30 %-ного пероксида водорода.

Добавление нашатырного спирта в раствор пероксида водорода повышает интенсивность выделения атомарного кислорода. Но количество добавляемого нашатырного спирта обязательно должно регулироваться. При добавлении чрезмерного количества нашатырного спирта происходит резкое вспенивание раствора, сопровождающееся значительным повышением температуры. Такой раствор для обработки волос непригоден, потому что практически весь пероксид водорода разлагается еще до нанесения его на волосы. Если же не вводить в пероксид водорода нашатырный спирт, то реакция выделения атомарного кислорода будет идти очень медленно, что для процесса обесцвечивания также неприемлемо.

Для приготовления обесцвечивающего состава целесообразно на каждый миллиметр 30 %-ного раствора пероксида водорода добавлять одну каплю 3 %-ного нашатырного спирта. При отсутствии 3 %-ного нашатырного спирта можно воспользоваться 25 %-ным (аммиак), но при условии, что доза его будет соответственно уменьшена.

Вместо нашатырного спирта в последнее время в парикмахерской практике начали широко применять бикарбонат аммония, или двууглекислый аммоний NH₄CО₃. Этот препарат представляет собой соль угольной кислоты и аммиака, имеет вид белых кристаллов, напоминающих обычную поваренную соль. Он обладает способностью сдерживать разложение пероксида водорода, в результате чего реакция не проходит так бурно, как при использовании нашатырного спирта. Помимо этого, бикарбонат аммония имеет еще одно важное преимущество перед нашатырным спиртом: при его применении получаются более естественные цвета волос с менее рыжими оттенками, характерными для волос, осветленных составом с нашатырным спиртом[4].

В состав для обесцвечивания волос двууглекислый аммоний вводят в большем количестве, чем нашатырный спирт. В зависимости от свойств волос и конечного цвета, который необходимо получить, количество бикарбоната аммония может меняться. Наибольшая доза его на 50 - 60 мл раствора - 10 г.

Чтобы составом удобно было пользоваться, в него добавляют загуститель, в качестве которого применяют жидкое мыло.