Кристаллические и аморфные тела. Кристаллиты

Твёрдое тело - это агрегатное состояние вещества, характеризующееся стабильностью формы и характером теплового движения атомов, которые совершают малые колебания около положений равновесия.

Различают кристаллические и аморфные твердые тела.

Кристаллы характеризуются пространственною периодичностью в расположении равновесных положений атомов.

В аморфных телах атомы колеблются вокруг хаотически расположенных точек.

Аморфное тело находится в метастабильном состоянии и с течением времени должно перейти в кристаллическое состояние, однако время кристаллизации часто столь велико, что метастабильность вовсе не проявляется.

В кристаллических веществах, благодаря упорядоченному расположению атомов в пространстве, их центры можно соединить воображаемыми прямыми линиями. Совокупность таких пересекающихся

линий представляет пространственную решетку, которую называют кристаллической решеткой.

Атомы совершают относительно своего среднего положения колебания с частотой около 1013 Гц. Амплитуда этих колебаний пропорциональна температуре.

Внешние электронные орбиты атомов соприкасаются, так что плотность упаковки атомов в кристаллической решетке весьма велика. Кристаллические твердые тела состоят из кристаллических зерен – кристаллитов. В соседних зернах кристаллические решетки повернуты относительно друг друга на некоторый угол. В кристаллитах соблюдаются ближний и дальний порядки. Это означает наличие упорядоченного расположения и стабильности как окружающих данный атом ближайших его

соседей (ближний порядок), так и атомов, находящихся от него на значительных расстояниях вплоть до границ зерен (дальний порядок).

Электрохимический ряд активности металлов.

Электрохимический ряд активности (напряжения) металлов показывает их сравнительную активность в реакциях окисления-восстановления (слева направо восстановительная активность уменьшается):

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb,

Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V,

Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re,

Cu, Tс, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Eu- Ac - реагирует с водой;

La- W - реагирует с кислотами;

Sb- Au - низкая реакционная способность;

Металл, находящийся в ряду напряжений левее (или выше) водорода, способен вытеснить водород из кислот.