Термо- и фотоэлектронная эмиссия

Термоэлектронная эмиссия - это испускание электронов твердыми или жидкими телами при их нагревании до температур, соответствующих видимому свечению раскаленного металла.

Нагретый металлический электрод непрерывно испускает электроны, образуя вокруг себя электронное облако. Чем выше температура металла, тем выше плотность электронного облака.

Электрический ток в вакууме возможен в электронных лампах. Электронная лампа – это устройство, в котором применяется явление термоэлектронной эмиссии. Внутри стеклянного баллона создается очень

низкое давление. Нить накала, помещенная внутрь катода для его нагревания. Поверхность нагретого катода испускает электроны. Если анод соединен с «+» источника тока, а катод с «-», то в цепи протекает постоянный термоэлектронный ток.

Термоэлектронная эмиссия объясняется отрывом электронов при тепловом воздействии на вещество.

Фотоэлектронная эмиссия заключается в том, что из находящихся в вакууме металлов и полупроводников при облучении их светом испускаются электроны.

19 Гальванические элементы.

Если погрузить в жидкий электролит два электрода из определённым образом подобранных металлов, то на одном из них в результате химических реакций появится избыток электронов („–“), а на другом – недостаток („+“). Между электродами будет действовать электродвижущая сила, и, значит, вся система

превратится в химический генератор электрического тока. Так работал первый химический источник тока – гальванический элемент из медной и цинковой пластин, погружённых в раствор поваренной соли или серной кислоты.

Гальванические элементы, применяемые на практике для получения электрической энергии, делятся на первичные и вторичные.

Первичные элементы не могут быть возвращены в рабочее состояние после того, как их наполнитель (активное вещество) был уже однажды израсходован.

Вторичные элементы или аккумуляторы можно регенерировать после истощения, если пропустить через них ток в обратном направлении (зарядить), потому что процессы генерации тока, происходящие на их электродах, электрохимически обращаемы.

Наиболее распространены два вида аккумуляторов: кислотный (свинцовый) и щелочные.

Анод заряженного свинцового аккумулятора состоит из свинца, катод – из диоксида свинца.

При зарядке протекает обратная реакция и электроды меняют свои функции: катод становится анодом, а анод – катодом.

В заряженном щелочном железо-никелевом аккумуляторе анодом служит железо, катодом – гидроксид никеля (III).

Аналогично работают щелочные кадмий-никелевый и серебряно-цинковый аккумуляторы.