Способы выражения состава растворов

Домашняя контрольная работа по теме растворы

(максимальный рейтинг 5 баллов)

Номер варианта	Фамилия
	Афоничев
	Белозёров
	Болтушев
	Буторов
	Виноградов
	Ершов
	Исаев
	Коркин
	Королёв
	Новосёлова
	Пантина
	Разина
	Роженчиков
	Синова
	Сухарев
	Фуркевич
	Хорьков
	Якуничев
	Подорожный
	Карлов
	Чердынцев
	Меньшикова

Со всеми вопросами можно обратиться по е-mail или лично во вторник 5 марта с 17-30 до 18-15.
Варианты контрольных работ (всего 8 задач каждому)

№ варианта	Номера заданий относящихся к данной работе

Способы выражения состава растворов

501. Из растворов сульфатов металлов в гидрометаллургии получают металлы электролизом и вытеснением более активными металлами (цементацией). Определите массу вещества, необходимую для приготовления 500 дм³ раствора сульфата цинка с концентрацией 0,2 М. Плотность принять равной 1 г/см³.

502. Вычислите процентное содержание серной кислоты в 5 М растворе (ρ = 1,29 г/см³).

503. В 256 г воды растворили 80 мл этанола (ρ = 0,8 г/см³). Рассчитайте процентную и молярную концентрации полученного раствора, если плотность раствора равна 0,97 г/см³.

504. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см³), которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см³).

505. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации соляной кислоты в растворе с массовой долей соляной кислоты 38 % (ρ = 1,19 г/см³).

506. При охлаждении 300 г 15 %-ного раствора хлорида натрия часть соли выпала в осадок, а массовая доля соли уменьшилась до 8 %. Какова масса осадка?

507. До какого объема надо разбавить 100 мл 5 М раствора H₂SO₄, чтобы получить 0,25 М раствор серной кислоты? Определите эквивалентную концентрацию полученного раствора серной кислоты.

508. Водный раствор аммиака массой 3,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с молярной концентрацией эквивалентов С ₂ (HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

509. Рассчитайте объемы 2,5 %-ного раствора KMnO₄ и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05 %-ного раствора. Плотность 0,05 %-ного раствора равна 1,003 г/мл, а 2,5 %-ного – 1,017 г/мл.

510. К 0,5 л раствора серной кислоты (ω = 98 %, ρ = 1837 кг/м³) прибавлено 3 л воды. Определите массовую долю H₂SO₄ в полученном растворе.

511. Смешали 0,8 л 1,5 н раствора NaOH и 0,4 л 0,6 н раствора NaOH. Определите молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.

512. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей ω (HCl) = 30 % (ρ = 1149 кг/м³) следует добавить к 5 л 0,5 н раствора HCl для получения 1 н раствора данной кислоты?

513. К 0,8 л раствора гидроксида натрия (ω = 30 %, ρ = = 1328 кг/м³) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % мас. (ρ = 1153 кг/м³). Определите плотность полученного раствора и массовую долю NaOH в нем.

514. В каком количестве (г) воды следует растворить 100 г кристаллогидрата MgSO₄ · 7H₂O для получения раствора, содержащего 5 % безводной соли?

515. Вычислите процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃ · 18H₂O в 1 моль воды.

516. Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO₃ (ρ = = 1,03 г/см³) потребуется для нейтрализации 60 мл 12 %-ного раствора KOH (ρ = 1,1 г/см³)?

517. Сколько литров 0,1 н раствора AgNO₃ необходимо для реакции с 0,5 л 0,3 н раствора AlCl₃?

518. Каким объемом 8 н раствора H₂SO₄ можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18 %-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,52 г/см³)?

519. Сколько миллилитров 0,1 н раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?

520. Сколько литров 0,1 н раствора H₂SO₄ можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,40 г/см³)?

521. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = = 1,84 г/см³) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/см³. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю полученного раствора H₂SO₄.

522. Какой объем 6 М раствора HCl необходимо взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl?

523. В 180 г воды растворили 9,8 г серной кислоты. Определите мольную долю и моляльную концентрацию полученного раствора.

524. Определите массу (г) перманганата калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислотной среде.

525. Какой объём воды следует прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить 5 %-ный раствор?

526. В 800 г воды растворили диоксид серы объёмом 7,84 л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида в полученном растворе.

527. Сколько миллилитров 25 %-ного раствора хлорида натрия (ρ = 1,19 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл 3 М раствора NaCl?

528. На нейтрализацию 31 см³ раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,16 моль/л требуется 217 см³ раствора серной кислоты. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора серной кислоты.

529. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 30 % мас. (ρ = 1219 кг/м³) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 60 %?

530. Рассчитайте эквивалентную концентрацию бихромата калия, если в 250 мл раствора содержится 0,74 г этого вещества.

531. Определите реакцию среды (кислая, нейтральная или щелочная) после сливания 20 мл 0,5 н раствора кислоты и 40 мл 0,2 н раствора щелочи. Ответ объясните.

532. Определите молярную эквивалентную массу щелочи, если на нейтрализацию 8 г данной щелочи израсходовано 2 л 0,1 н раствора кислоты.

533. Выразите в мольных процентах состав сплава, содержащего 36 % мас. серебра и 64 % мас. меди.

534. Выразите в массовых и мольных процентах элементный состав халькопирита (CuFeS₂).

535. Сколько граммов серебра нужно добавить к 34,15 г золота, чтобы получить сплав, содержащий 25 % мол. серебра?

536. Какова мольная доля каждого компонента в расплаве, содержащем 66 % мас. KF и 34 % мас. СаCl₂?

537. Сколько граммов FeSO₄ × 7H₂O можно получить из 1 дм³ 12 % мас. раствора безводной соли FeSO₄, плотность которого равна 1,122 г/мл?

538. Чему равен титр 0,205 М и молярная эквивалентная концентрация раствора медного купороса?

539. Растворы серной кислоты используют для «травления» – снятия окисной пленки с поверхности металлов. Какой объем 70 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,62 г/см³) требуется для приготовления 3 л 2 н раствора?

540. Рассчитайте содержание (% мас.) NaF в расплаве криолита 3NaF × AlF₆, который применяется при электрохимическом получении алюминия.

541. В шлаках концентрируются примеси сопутствующих элементов в процессе металлургических плавок. Состав и температуру плавления шлаков регулируют, изменяя соотношение компонентов. В каких соотношениях необходимо взять исходные шлаки состава I и состава II, чтобы получить шлак состава III? Ответ подтвердите расчетами.

Состав I, % мас.	Состав II, % мас.	Состав III, % мас.
СaO – 30; SiO2 – 40; Al2O3 – 30	СaO – 60; SiO2 – 20; Al2O3 – 20	СaO – 40; SiO2 – 33; Al2O3 – 27

542. Кислоты, содержащиеся в сточных водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Са(ОН)₂). Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л СаО, требуется для нейтрализации 50 л 6 %-ного раствора соляной кислоты (r = 1,029 г/см³)?

543. Достаточно ли 100 л известкового молока, содержащего 230 г/дм³ СаО (r = 1,18 г/см³), для нейтрализации 0,25 м³ 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,030 г/см³)? Ответ подтвердите расчетами.

544. Содержание серебра в растворе можно определить, осаждая его в составе хлорида серебра. Для осаждения серебра из 160 мл раствора нитрата серебра израсходовали некоторый объем раствора, содержащего 9,24 г NaCl. Чему равна нормальная концентрация раствора нитрата серебра?

545. Для обезвреживания газов, содержащих хлор и хлористый водород, применяют раствор едкого натра. Сколько литров 20 %-ного раствора NaOH (r = 1,219 г/см³) требуется для нейтрализации 20 м³ HCl?

546. Оксиды некоторых металлов (титана, магния, циркония) превращают в хлориды, воздействуя на них хлором в расплаве солей. Растворимость хлора в расплавленном хлориде магния при 850 °С и давлении 1 атм составляет 5 × 10^–­4 моль/л. Выразите растворимость хлора в см³/л расплава.

547. Сульфат никеля входит в состав электролита для никелирования. При 80 °С в 1000 г воды растворяется 667 г безводного сульфата никеля (II). Сколько NiSO₄ × 6H₂O выделится из раствора при охлаждении его до 0 °С, если растворимость NiSO₄ при этой температуре равна 281 г в 1000 г воды?

548. Кислород, содержащийся в воде, усиливает коррозию многих материалов. Растворимость кислорода в воде при 0 °С равна 0,049 объема на 1 объем воды. Сколько граммов кислорода содержится в 50 л воды, насыщенной под давлением 10 атм?

549. Четыреххлористый титан TiCl₄, получаемый как промежуточный продукт при производстве металлического титана, содержит при 20 °С 0,01 % Cl₂ и 0,15 % COCl₂ по отношению к массе раствора. Какой объем, измеренный при н.у., занимают хлор и фосген, растворенные в 1 м³ жидкого четыреххлористого титана (r = 1,76 г/см³)?

550. Известны способы использования водорода как восстановителя металлов, содержащихся в растворе. Растворимость водорода в воде при 10 °С равна 0,02 объема Н₂ на 1 объем воды. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится из 100 л воды, насыщенной водородом под давлением 10 атм, при падении давления до 1 атм?