Определение концентрации растворов кислот и щелочей титрованием

(Кислотно-основное титрование с индикацией точки эквивалентности по изменению окраски индикатора (колориметрическое титрование).

Получите задание у преподавателя:

Определить нормальную концентрацию (молярную концентрацию эквивалента) для раствора гидроксида натрия № …… титрованием раствором соляной кислоты с известной концентрацией Снорм.(HCl) = 0,1 моль/л.

В три конических плоскодонных колбы (колбы Эрленмейера) поместите отмеренные пипеткой Мора определенные объемы раствора щелочи, концентрацию которого необходимо определить, например, по 10 мл. Для заполнения раствором пипетки Мора следует пользоваться резиновой грушей. Можно брать заданный объем жидкости пипет-дозатором.

Добавьте в конические колбы по несколько капель индикатора, меняющего цвет при переходе от щелочной среды к кислотной. Так можно зафиксировать момент полной нейтрализации раствора щелочи раствором кислоты. В качестве такого индикатора может быть выбран, например, метилоранж.

Из бюретки по каплям добавляйте в колбы с раствором щелочи раствор кислоты, концентрация которой точно известна. Титрование продолжайте до тех пор, пока не произойдет полная нейтрализация, фиксируемая по изменению цвета индикатора.

При достижении точки эквивалентности титрование прекращают и определяют объем израсходованной кислоты. Определение повторяют 3 раза (до получения сопоставимых результатов).

По результатам трех определений найдите среднее арифметическое значение объема раствора кислоты и, учитывая, что вещества реагируют в эквивалентных количествах, найдите искомую величину нормальной концентрации щелочи по формуле:

= , где: - нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем раствора щелочи,

- нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) и объем раствора кислоты.

Напишите уравнение реакции и приведите соответствующие расчеты.

Таблица 1

Зависимость плотности раствора от массовой доли
растворенного вещества r₂₀ ⁰, (г/см³)