2015-06-14
385
| Электрический ряд напряжений металлов | ||
| Li, K, Ca, Na, Mg, Al | Mn, Zn, Fe | Ni, Sn, Pb Н2 Cu, Ag, Pt, Au |
| 2Н2O+ 2e→ Н2+2OHֿ Меn++nОН-= =Ме(ОН)n-католит | Выделяется Н2O или Ме | Men++ne-=Me0 |
Характер реакций, протекающих на аноде, зависит от природы анионита и материала анода. Аноды подразделяются на нерастворимые и растворимые.
Нерастворимые аноды изготавливаются из угля, графита, платины, иридия, при электролизе они служат лишь передатчиками электронов. Анионы бескислородных кислот (S2-, I-, Вг-, Сl-) при их достаточной концентрации окисляются довольно долго:
2 Сl--2е→С12
2Вг--2е→Вг2
Если же раствор содержит анионы кислородных кислот (например, SO42-,NO3-, СО22-, РО43-), то на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды:
2Н2О-4е→О2 + 4Н+
Если растворимые аноды изготавливаются из меди, серебра, цинка, кадмия, никеля, железа (в определенных условиях нерастворимыми становятся и аноды из железа, никеля, свинца), при электролизе они окисляются сами.
Me - ne→ Me n+
Рассмотренные правила сведены в таблицу 2:
Таблица 2.
