Анодные процессы

Анодные процессы зависят от природы электролита и материала, из которого сделан анод.

В зависимости от природы анода различают растворимые (активные) и нерастворимые (инертные) аноды. В случае электролиза с растворимым анодом происходит окисление анода с образованием соответствующих ионов металла. Анод изготовлен из того металла, ионы которого присутствуют в растворе. Например, если проводить электролиз раствора сульфата меди (II) с медными электродами, то на катоде будет идти восстановление ионов Cu²⁺ из раствора: Cu²⁺ + 2 ® Cu⁰, а анод будет окисляться, посылая ионы Cu²⁺ в раствор: Cu⁰ - 2 ® Cu²⁺.

В результате происходит перенос ионов Cu²⁺ с анода на катод. Электролиз с растворимым анодом применяется для очистки металлов.

Если анод изготовлен из инертного материала (графита, угля, платины и др.), то на его поверхности происходит окисление либо кислотных остатков, либо молекул воды. При электролизе водных растворов солей бескислородных кислот, а также растворов щелочей на аноде происходит окисление кислотных остатков (Cl^–, Br^–, J^–, S^2–, OH^–):

2Сl^– - 2 ® Cl₂

4OH^– - 4 ® 2H₂O + O₂

При электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот и HF анионы (SO₄^2–, NO₃^–, PO₄^3–, F^– и др.) не окисляются, а на аноде происходит окисление молекул воды с образованием кислорода:

2Н₂О - 4 ® О₂ + 4Н⁺