Амфотерные гидроксиды

1. В нейтральной среде (чистая вода) амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы. Они растворяются в кислотах и щелочах. Диссоциацию амфотерных гидроксидов в кислой и щелочной средах можно выразить следующими уравнениями:

Zn + OH^- Zn(OH) H⁺ + ZnO

А1³⁺ + ЗОН^- Al(OH)₃ H⁺ + AlO + H₂O

2. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами, образуя соль и воду.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотам:

Zn(OH)₂ + 2НCl + ZnCl₂ + 2Н₂О; Sn(OH)₂+ H₂SO₄ = SnSO₄ + 2Н₂О.

Взаимодействие амфотерных гидроксидов со щелочами:

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O;

А1(ОН)₃ + NaOH NаАlO₂ + 2Н₂О;

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Zn(OH)₄];

Pb(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Pb(OH)₄].

Соли – продукты замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или замещения гидроксид-иона в молекуле основания кислотными остатками.

Общие химические свойства солей

1. Соли в водных растворах диссоциируют на ионы:

а) средние соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков:

NaCN =Na⁺+СN^-;

Ва(СН₃СОО)₂ = Ва²⁺ + 2(СН₃СОО)^-.

6) кислые соли диссоциируют на катионы металла и сложные
анионы:

KHSО₃ = К⁺ + HSO₃^2-;

NaH₂PO₄ = Na⁺ + Н₂РО₄^-.

в) основные соли диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков:

АlОН(СН₃СОО)₂ = АlОН²⁺ + 2СН₃СОО^-.

2. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжения:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu.

3. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового основания. Реакция возможна, если образующееся основание или соль выпадают в осадок. Например:

FeCl₃+3КОН=Fe(OH)₃↓+3КС1;

К₂СО₃+Ba(OH)₂=ВаCO₃↓+ 2КОН.

4. Соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой более слабой кислоты или новой нерастворимой соли:

Na₂CO₃ + 2HC1 = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

При взаимодействии соли с кислотой, образующей данную соль, получается кислая соль (это возможно в том случае, если соль образована многоосновной кислотой). Например:

Na₂S + H₂S = 2NaHS; CaCO₃ + CO₂+ H₂O = Ca(HCО₃)₂ .

5. Соли могут взаимодействовать между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок:

AgNO₃ + KC1 = AgCl↓ + KNO₃.

6. Многие соли разлагаются при нагревании:

MgCО₃ MgO + CО₂↑;

2NaNO₃ 2NaNO₂ + O₂↑.

7. Основные соли взаимодействуют с кислотами с образованием средних солей и воды:

Fe(OH)₂NO₃+HNO₃=FeOH(NO₃)₂+H₂O; FeOH(NO₃)₂+HNO₃=Fe(NO₃)₃ + H₂O.

8. Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей и воды:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₃ + H₂O;

КН₂РО₄ + КОН = К₂НРО₄ + Н₂О.

Получение солей

Все способы получения солей основаны на химических свойствах важнейших классов неорганических соединений. Десять классических способов получения солей представлены в табл. 8. Кроме общих способов получения солей, возможны и некоторые частные способы:

1. Взаимодействие металлов, оксиды и гидроксиды которых являются амфотерными, с щелочами.

2. Сплавление солей с некоторыми кислотными оксидами.

K₂CO₃ + SiO₂ K₂SiO₃ + CO₂↑.

3. Взаимодействие щелочей с галогенами:

2КОН +Сl₂ KCl +KClO + H₂O;

4. Взаимодействие галогенидов с галогенами:

2КВг + Cl₂ = 2КС1 +Вг₂

Таблица 8 ‑ Основные способы получения солей

	Неметалл	Кислотный оксид	Кислота	Соль
Металл	Соль	-	Соль +...	Соль +металл
Основный оксид	-	Соль	Соль + вода	-
Основание	-	Соль + вода	Соль + вода	Соль + основание
Соль	-	-	Соль + кислота	Соль + соль

2.5. Генетическая связь между важнейшими классами
неорганических соединений

Связь между классами неорганических соединений, которая основана на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической. Схема иллюстрирует эту связь: