Задача №9

По сокращённой электронной формуле … 3d¹⁰/ 4s² 4p⁴ определите химический элемент и прогнозируйте:

а) металл или неметалл?

б) какие кислоты и соли образует этот элемент?

в) какова ковалентность этого элемента в невозбуждённом состоянии и возбуждённом состоянии?

Ответы:

а) это элемент №34 – селен (Se).

p – элемент, неметалл; расположен в 4 периоде VI A группе.

б) Se⁰ … 4s² 4p⁴ + 2e ^- ® Se^{- 2} … 4s² 4p⁶

Селен образует селеноводородную кислоту H₂⁺Se^-2, её соли ─ селениды, например, Na₂Se.

Se⁰ … 4s² 4p⁴ – 4e ^- ® Se⁺⁴ … 4s² 4p⁰

Селен образует оксид SeO₂ и соответствующую кислоту:

SeO₂ + H₂O ® H₂SeO_3.

Селенистая кислота, её соли – селениты, например, Na₂SeO₃ ─ селенит натрия.

Se⁰ … 4s² 4p⁴ – 6e ^- ® Se⁺⁶ … 4s⁰ 4p⁰

Селен образует оксид SeO₃ и соответствующую кислоту:

SeO₃ + H₂O ® H₂SeO₄

Селеновая кислота, её соли – селенаты. H₂SeO₄ – селенат натрия.

в) ковалентность в невозбуждённом состоянии

Se …4s² 4p⁴ 4d⁰

							d
			p
	s	­¯	­	­
	­¯

ковалентность Se⁰ = 2

Это значит, что Se может образовать в соединениях две ковалентные химические связи. Например, H₂Se;

H Se H

Ковалентность в возбуждённом состоянии:

Se^* …4s² 4p³ 4d¹

							d
			p		­
	s	­	­	­
	­¯

ковалентность Se^* = 4

Se^** …4s¹ 4p³ 4d²

							d
			p		­	­
	s	­	­	­
	­

ковалентность Se^** = 6

Это значит, что Se в возбуждённом состоянии может образовать в соединениях 4 или 6 ковалентных связей.

ЛИТЕРАТУРА

1. Химия: Справ. изд. / В.Шретер, К.-Х.Лаутеншлегер, Х.Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.:Химия, 1989. 648 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия:Учеб. пособие для вузов /

Под ред. В.А.Рабиновича. Л.: Химия, 1987. 704 с.
ОГЛАВЛЕНИЕ

1.Строение атома……………………………….……….….3

1.1.Ядро и электронная оболочка атома….…….….….3

1.2. Строение ядра атома….……………………………4

1.3. Нуклиды, изотопы, массовое число…..…………..6

1.4. Строение электронной оболочки атома. Энергетические уровни.……………………………….8

2. Квантово-механическое объяснение строения атома………………………………………….……………….8

2.1. Орбитальная модель атома………………………….8

2.2. Орбитали с s,p,d,f-электронами (атомные s,p,d,f –орбитали)……………………………………………13

2.3. Энергетические подуровни многоэлектронного атома. Принципы построения электронной оболочки…………………………………………….15

3. Практическая часть…………………………………….21

Литература……………………………………………………30