Кристаллическая решётка. Виды связей между частицами решётки

Билет №1.

Основные положения МКТ.

1) Любое тело состоит из частиц – молекул и атомов.

2) Все частицы находятся в хаотическом тепловом движении, интенсивность которого определяется температурой.

3) Моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (закон Авагадро) (N_а = 6,02*10²³).

Моль – количество вещества, содержащего столько структурных элементов, сколько атомов содержится в изотопе ¹²С (m = 0,012 кг).

Идеальный газ – совокупность молекул, находящихся в тепловом движении, невзаимодействующих друг с другом на расстоянии. Собственный объём молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом, занимаемым газом. Между собой и со стенками сосуда они соударяются как абсолютно упругие шары.

Кристаллическая решётка. Виды связей между частицами решётки.

Кристаллическая решётка представляет собой пространственную сетку, в узлах которой расположены частицы, образующие кристаллы.

Элементарная ячейка – параллелепипед с характерным для данной решётки расположением атомов.

Энергия связи – количество энергии, которое необходимо затратить для разделения кристалла на отдельные ионы.

Виды связи (в скобках диапазон энергии связи в кДж/моль)

1) Ионная (гетерополярная) (Е=700/1100)

U=-e²/(4πE₀r₀)*(6 - 12/√2 + 8/√3 + …)=

=α*e²/r₀

2) Ковалентная (гомеополярная) (Е=700/1200) – связь между одинаковыми атомами или молекулами.

Особенности:

1. Осуществляется между атомами с антипараллельными спинами.

2. Осуществляется парой валентных электронов.

3) Металлическая (Е=100/450) – обобществление валентных электронов.

Для веществ с такой связью характерен полиморфизм – существование вещества в различных модификациях.

4) Молекулярная (силы Ван дер Вальса) (Е=6/10).

Осуществляется посредством:

1. ориентационного взаимодействия

2. дисперсионного взаимодействия.

Для молекулярных кристаллов характерны:

-- низкая температура плавления

-- высокая испаряемость

-- Структуры с большими координационными числами (количество ближайших атомов)
Билет №2.