Для адекватного восприятия смысла любого текста следует четко определиться со смыслом используемых в нем терминов.
| Научные знания
| • это система теорий, представленных ясным, строгим и общепринятым в данное время языком
• отражают объективные законы Природы,
основой научных знаний являются наблюдение и эксперимент.
•практика-критерий истинности и научности знаний.
• научные знания позволяют объяснять и предсказывать явления Природы
|
| Химия
| • наука, изучающая состав, строение, свойства и превращения веществ, а также законы управляющие этими превращениями
|
| Гипотеза
| • предположительное суждение о закономерной связи явлений,
• должна поддаваться проверке, соответствовать результатам наблюдения и экспериментов
• не должна быть логически противоречивой
|
| Эксперимент
| • метод научного познания, при помощи которого в контролируемых и управляемых условиях исследуются явления действительности
|
| Закон
| • необходимое, существенное, повторяющееся соотношение между явлениями
|
| Теория
| • высшая форма организации научных знаний, устанавливающая закономерности определенной области реальности
|
| Материя
| • объективная реальность, существующая вне и независимо от человеческого сознания и отображаемая им
|
| Вещество
| • форма материи, состоящая из частиц, имеющих массу покоя (молекула, атом, электрон и т.п.)
|
| Поле
| • форма материи, не имеющая массы покоя (электромагнитное, гравитационное поля и т.п.)
|
| Масса,
m (г, кг)
| • физическая характеристика материи, являющаяся выражением и мерой гравитационных и инерционных свойств материи
|
| Взаимосвязь энергии (E) и массы (m)
| Е = mc2
|
| Атом
| •электронейтральная, химически неизменяемая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и взаимодействующих с ним отрицательно заряженных электронов
|
| Относительная атомная масса элемента, Ar
| •величина, показывающая во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода  .
|
| Молекула
(лат. moles – масса)
| • наименьшая электронейтральная частица вещества состоящая из взаимодействующих атомов и определяющая химические свойства данного вещества
|
| Относительная молекулярная масса, Mr
| •величина, показывающая во сколько раз масса молекулы простого или сложного вещества больше 1/12 массы атома углерода
•равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в данную молекулу
|
| Абсолютная атомная (молекулярная) масса,m0 (г, кг).
| • масса одной частицы (атома, молекулы) выраженная в единицах массы
|
| Моль,
n или ν
| •количество вещества, содержащее такое же число структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов, эквивалентов и т.д.), которое равно числу атомов (постоянная Авогадро) в 12г изотопа углерода 12
|
| Постоянная
Авогадро, NA
(моль-1)
| 6,02∙1023
|
| Молярная масса,
M(г/моль)
| •физическая величина, равная массе вещества, взятого количеством 1 моль
•численно совпадает со значением относительной атомной или молекулярной массы вещества
|
| Молярный объем, Vm
(л/моль,
м3/моль)
| •физическая величина, равная объему вещества, взятого количеством 1 моль.
молярный объем газов при нормальных условиях (н.у.) приблизительно равен:
Vm ≈ 22,4 л /моль.
|
| Взаимосвязь
m, ν, M
| ● m
ν = ——
М
пример: m (H2SO4)=196г
M(H2SO4)=98 г/моль
196г
ν(H2SO4) = —— = 2 моль
98г/моль
|
| Химический элемент
| • определенный вид атомов, имеющих одинаковые значения зарядов ядер, строение которых определяет химическую индивидуальность элемента.
• заряд ядра атома (количество протонов) определяет порядковый номер элемента в периодической системе химических элементов.
|
| Молекулы простых
веществ
| • состоят из взаимодействующих между собой атомов одного и того же химического элемента, (H2,O2,N2,O3,P4,S8)
|
| Молекулы сложных
веществ
| • состоят из атомов разных химических элементов, вступивших в химическое взаимодействие между собой (H2O, CO2, HCN)
|
| Макромоле-кула
| • совокупность большого числа одинаковых повторяющихся группировок атомов, соединенных химическими связями
• макромолекула может состоять из тысяч и миллионов атомов
|
| Химическая формула
| • выражает элементный состав соединения и указывает относительное количество атомов различных элементов в молекуле данного вещества
(С2H6, Ca3 (PO4)2, O2 )
|
| Химические знаки (графические символы химических элементов и соединений)
| •система сокращенных обозначений химических элементов
например: Cu (сuprum – медь), S (sulfur – сера); предложено шведским химиком И.Я. Берцелиусом в 1811г.
|
| Химические реакции
| • процесс превращения одних веществ в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами
|
| Химические уравнения
| • запись реакций при помощи химических формул и численных коэффициентов
|
| Структурные (графические) формулы
| • условное изображение строения молекул химических соединений с учетом геометрического расположения атомов и структуры их связей;
например:
серная кислота: H O O
S
H O O,
диметиловой эфир:
Н Н
 H – C – O – C – H
H H
|
| Закон сохранения
энергии
| • энергия изолированной системы постоянна, не зависит от процессов, происходящих в этой системе
|
| Закон сохранения массы при химических реакциях
| • сумма масс веществ системы после окончания химической реакции, равна сумме масс исходных веществ
|
| Закон постоянства состава
| • всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный и качественный состав независимо от способов и условий его получения;
сформулирован Прустом (Франция 1801-1802);
применим, в основном, к веществам жидкофазных и газовых систем
|
| Эквивалент, Э
| •реальная или гипотетическая (условная) частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях
|
| Эквивалентная масса (молярная масса эквивалента), Mэ (г/моль)
| • масса эквивалентов, взятых количеством 1 моль
|
| Эквива-лентный объем,
Vэ (л/моль)
| • объем, занимаемый 1 моль эквивалентов вещества:
Vэ (Н2) = 11,2л /моль (н.у.)
Vэ (О2) = 5,6л/моль (н.у.)
|
| Закон эквивалентов
| •массы (объемы) взаимодействующих веществ относятся как их эквивалентные массы (объемы)
 ; 
|
| Закон кратных отношений
| • если два вещества образуют между собой несколько соединений, то массы этих веществ в разных соединениях относятся как небольшие целые числа
Сформулирован английским ученым Дальтоном в 1808 г
|
| Закон
Дальтона
| • парциальное давление газа в смеси - давление которое производил бы этот газ, если бы один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре
• общее давление смеси газов, не вступающих
друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь:
|
| Уравнение Клапейрона ―Менделеева
| • m
PV = —— RT
M
|
| Закон Бойля-Мариота
(изотерма)
| • при постоянной температуре (T=const) давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:
p1V1= p2V2 =…= pnVn, т.е.
pV = const
|
| Гей-Люссака
(изобара)
| • при постоянном давлении (p=const) объем данной массы газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре:
V1 V2 Vn V
— = — = … = ―, т.е. ― = const
T1 T2 Tn T
|
| Закон Шарля
(изохора)
| • при постоянном объеме (V=const) давление данной массы газа прямо пропорционально абсолютной температуре:
p1 p2 pn p
— = — = … = —, т.е. ― = const
T1 T2 Tn T
|
| Относительная плотность одного газа по другому
| • величина, равная отношению плотностей газов, находящихся в одинаковых условиях;
pассчитывается как отношение молярных масс газов.
ρ1 M1
D(газ1/газ2) = — = —
ρ 2 M2
|
| Закон
Авогадро
Следствие из закона Авогадро
| • в равных объемах различных газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое число молекул
• при одинаковых физических условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем;
при нормальных условиях (Т = 273,15 К;
р = 101325 Па) молярный объем составляет приблизительно 22,4 ∙ 10-3 м3/моль, или 22,4 м3/кмоль,
или 22,4 л/моль
|
2015-06-26
865
