Содержание

ВВЕДЕНИЕ.. 3

1 ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.. 3

2 СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.. 5

2.1 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТА.. 6

2.2 БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.. 10

2.2.1 Бинарные соединения водорода. 11

2.2.2 Оксиды.. 12

2.2.3 Пероксиды.. 16

2.3 ГИДРОКСИДЫ... 17

2.4 СОЛИ.. 22

2.4.1 Средние соли. 22

2.4.2 Кислые соли. 23

2.4.3 Основные соли. 24

2.5 ГАЛОГЕНАНГИДРИДЫ... 27

ПРИЛОЖЕНИЕ.. 31

Таблица 1 Относительная электроотрицательность элементов по Полингу 31

Таблица 2 Амфотерные и кислотные оксиды, их гидратные формы и названия кислотных остатков соответствующих солей. 31

Кафедра неорганической химии

Классы неорганических соединений

Учебное пособие

Владимир Иванович Башмаков

Светлана Александровна Симанова

Наталья Михайловна Бурмистрова

Отпечатано с оригинал-макета. Формат издания 60х90 1/16.

Печ.л. Тираж 930 экз.

Санкт-Петербургский государственный технологический институт

(Технический университет), ИК «Синтез» заказ №

196013, Санкт-Петербург, Московский пр., 26

§ Жирным шрифтом выделены наиболее характерные степени окисления.

© Степень окисления ртути (+1) встречается в соединениях, содержащих всегда два атома ртути, соединёнными связью металл-металл, например, Hg₂Cl₂ (или Cl–Hg–Hg–Cl). Соединения со связью металл-металл относятся к классу кластеры.

[1] Допускается обозначение степени окисления римскими цифрами без указания знака заряда, например FeCl₂ – хлорид железа(II). Так степени окисления обозначают чаще всего для переходных металлов (d-элементов).