Примеры

а) Формула хлорангидрида угольной кислоты получается подстановкой атомов хлора вместо ОН-групп кислоты:

б) Формула бромангидрида фосфористой кислоты выводится аналогичным образом:

Принципиально возможны неполные галогенангидриды, т.е. продукты частичного замещения гидроксильных групп на атомы галогена, а также смешанные галогенангидриды, содержащие атомы различных галогенов, например:

SO₂(OH)Cl или HSO₃Cl, PBrClF, SOClF

Галогенангидриды можно называть по-русски, как это делается в случае оксокислот, при этом название соединения определяется названием галогенов и кислот, производными которых являются рассматриваемые галогенангидриды, например:

COCl₂ – хлорангидрид угольной кислоты;

POBr₃ – бромангидрид ортофосфорной кислоты;

SiF₄ – фторангидрид ортокремневой кислоты;

SOClF –фтор-хлорангидрид сернистой кислоты:

HSO₃Cl – монохлорангидрид серной кислоты или хлоросерная кислота.

Систематические названия галогенангидридов более точно отражают состав каждого из них, например:

COCl₂ – дихлорид оксоуглерода;

POBr₃ – трибромид оксофосфора;

PBr₅ – пентабромид фосфора;

SOClF – фторид-хлорид оксосеры;

CrO₂Cl₂ – дихлорид диоксохрома.

Электроположителиные части некоторых кислородсодержащих галогенангидридов и основных солей имеют традиционные названия, например:

CrO₂²⁺ – хромил, UO₂²⁺ – уранил, TiO²⁺ – титанил,

NO⁺ – нитрозил, NO₂⁺ – нитроил (нитроний), SbO⁺ – стибил,

BiO⁺ – висмутил, SO²⁺ – тионил, SO₂²⁺ – сульфонил.

Поэтому ряд галогенангидридов можно называть по типу солей:

CrO₂Cl₂ – хлорид хромила;

SOF₂ – фторид тионила.

Как известно, нет резкой грани между свойствами металлических и неметаллических элементов. Некоторые элементы (Ge, Sn, As, Sb, Te) занимают как бы промежуточное положение, а их свойства и свойства соединений являются «переходными», проявляют некоторую двойственность.

Одним из примеров проявления таких переходных свойств является характер соединений элемента с галогеном. Так, если сравнивать физические и химические свойства галогенидов элементов главной подгруппы V группы Периодической системы (см. таблицу 3), то нетрудно сделать вывод, что два левых представителя являются типичными галогенангидридами и необратимо разлагаются водой:

NCl₃ + 2H₂O Þ 3HCl + HNO₂ (2HNO₂ Þ NO + HNO₃);

PCl₃ + 3H₂O Þ 3HCl + H₃PO₃.

Таблица 3 Свойства галогенидов элементов V-группы

NCl₃ PCl₃ AsCl₃ SbCl₃ BiCl₃

Физическое состояние	жидкость	жидкость	жидкость	твёрдое кристаллич.	Твёрдое кристаллич.
Tплавления, оС	<–40	–91	–16	73,4
Ткипения, оС			131,3	218,6

Два правых представителя ряда – типичные соли, и обратимо гидролизуются с образованием основных солей:

SbCl₃ + H₂O SbOCl¯ + 2HCl;

BiCl₃ + H₂O BiOCl¯ + 2HCl.

AsCl₃ характеризуется свойствами промежуточными между свойствами галогенангидрида и соли, так его гидролиз протекает как галогенангидрида, но реакция обратима:

AsCl₃ + 3H₂O 3HCl + H₃AsO₃.

Таким образом, нельзя провести резкой границы, как между металлами и неметаллами, основными оксидами и кислотными оксидами, так и между солями и галогенангидридами.