Пример

Цинк может вытеснять водород из растворов кислот, так как e⁰_Zn²⁺_/Zn равен -0,76В и меньше, чем потенциал водорода.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn – 2e^- = Zn²⁺

2H⁺ + 2e^- = H₂

Медь не может вытеснять водород из растворов кислот, так как имеет потенциал +0,34, больше нуля.

Электродный потенциал зависит от природы металла температуры, концентрации ионов металла в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

, где

е⁰ –стандартный эдектродный потенциал;

n – число e-,принимающих участие в процессе;

С_Meⁿ⁺ - концентрация ионов металла в растворе.

Из формулы следует, что чем больше разбавленный раствор, тем более отрицательно значение потенциала металла.