Параграф 9

Каждый период системы Д.И. Менделеева заканчивается инертным или благородным газом. Самым распространенным из благородных газов является аргон. У атомов инертных газов на внешних, самых удаленных от ядра уровнях находится восемь электронов(у гелия – два). Атомы, имеющие на внешнем уровне меньшее число электронов, отдают их атомам, у которых на внешнем уровне больше электронов. Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы металлов. Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня имеют атомы элементов-неметаллов. В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические – ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер, б) число электронов на внешнем уровне постоянно в)увеличивается число энергетических уровней г)увеличивается радиус атома. В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер б)увеличивается число электронов на внешнем уровне в)число энергетических уровней постоянно г)радиус атома уменьшается. Когда атом металла отдает электрон он становится положительно заряженным, а атом неметалла станет отрицательно заряженным. Такие частички называют ионами. Химическую связь, образующуюся между ионами называют ионной. Ионная: это мет.+немет. (ВеВ).

Параграф 10.

Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют ковалентной. Если обозначить общую электронную пару черточкой, то запись называется структурной формулой. (F - F). 8-номер группы = количество неспаренных электронов. Если атомы связаны между собой одной общей электронной парой, то такую ковалентную связь называют одинарной, а если двумя – двойной, тремя – тройной.

Параграф 11.

Электроотрицательность (ЭО) – способность атомов оттягивать к себе общие электронные пары, которые участвуют в образовании химической связи. ЭО в каждом периоде обычно возрастает с увеличиванием порядкового номера элемента, а в подгруппе – уменьшается. ковалентная полярная: неметалл +неметалл разных элементов (ВС). Например, в молекуле хлороводорода HCl общая электронная пара смещена к атому хлора, так как его ЭО больше, чем у водорода. В результате на атомах образуются частичные заряды, в молекуле возникают два полюса – положительный и отрицательный.