Внутренняя энергия. Число степеней свободы

Осн овы термодинами ки.Внутренняя энергия периоди ческой системы-это энергия хаотичуского (тепло вого) движения микрочастиц системы и энергия взаимодействия этих частиц.Внутренняя энергия-одноз начная ф-ия термоденамического состояния системы. При переходе из одного состояния в дру гое изменеие энер гии определяется разностью значений внутренних энергий и не зависит от пути перехода.К внутренней энергии не относ ятся: 1)Ки нетическая энергия системы как целого. 2)Потенци альная энергия системы во внешних полях.Число степеней свободы – число независимых перемен ных полностью опре деляющих положение систе мы в пространстве.Для 1-атом ного газа число сте пеней свободы=3,число вращений= 0, всего=3;для 2-атомного:3-2-5;многоатомного:3-3-6.

57.З-н о рав но мерном распределении энергии по степеним сво боды:Не зависимо от числа степе ней свободы мо лекул,3 степени сво боды всегда поступательные и не одна из них не имеет преи мущества перед дру гими.Среднее значение эн ергии одной мо лекулы < Е > будет тем больше,чем сложнее молекула,чем бо льше у неё степеней свободы.Средняя энергия молекулы: < E >= (i/2)K*T; i=i_N+i_B+2i_K; E =(i/2)RT; E = (m/M)* (i/2)*RT-внутренняя эн ергия газа массой m.

58.Первое начало термодина мики. Рассмотрим термодинамическую систему, для которой меха ническая энергия не изменяется, а изменяется то лько вн утренняя энергия.Опр:Кол-во теплоты,кото рое передаётся системе идёт наувеличение её внутренней энергиии на рабо ту,которую совер шает система над внешними телами.Q=/\U +A. Первое начало термодинамики – это з-н сохра нения и превращения энергии для термодина мических процессов.

59.Работа газа при изменении его объёма. Графическое изображене работы. =F*dl=Ps*dl=P/\V. Графически можно изображать только равновесные процес сы.Все реальные про цессы неравновесны.Чем медленне про текает процесс,тем ближе он к равновесному.