Hm(KO)n (KO)n – кислотный остаток
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуется только катион водорода.
Основность кислоты определяется числом катионов водорода, которые образуются при диссоциации кислот.
HCl, HNO3 – одноосновные кислоты (образуется один катион водорода);
H2S, H2CO3,H2SO4 – двухосновные кислоты;
H3PO4, H3AsO4 – трёхосновные кислоты.
По составу кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие кислоты.
Название кислородсодержащих кислот строят от названия неметалла с прибавлением окончания –ная, -вая.
Название бескислородных кислот производят от названия неметалла с окончанием –о и
прибавлением слова водородная.
Формула кислоты | Название кислоты | Название соли |
HCl | Хлороводородная (соляная) | Хлориды |
HBr | Бромоводородная | Бромиды |
HF | Фтороводородная | Фториды |
HI | Иодоводородная | Иодиды |
H2S | Сероводородная | Сульфиды |
H2SO3 | Сернистая | Сульфиты |
H2SO4 | Серная | Сульфаты |
HNO2 | Азотистая | Нитриты |
HNO3 | Азотная | Нитраты |
H3PO3 | Фосфористая | Фосфиты |
H3PO4 | Фосфорная | Фосфаты |
H2SiO3 | Кремневая | Силикаты |
H2CO3 | Карбоновая (угольная) | Карбонаты |
CH3COOH | Уксусная | Ацетаты |
H2C2O4 | Щавелевая | Оксалаты |
Если элемент образует несколько оксидов, то как определить какому оксиду соответствует кислота?
|
|
Чем больше степень окисления элемента, тем большие кислотные свойства он проявляет.
Если элемент образует несколько различных по составу кислот, то при увеличении степени окисления увеличивается сила кислоты.