2015-07-21
539
Задания А
| Задания | Варианты ответов | ||||
| А 1 | Электронная формула валентного энергетического уровня металла, образующего высший оксид М2О3: | 3s23p1 | 3s23p2 | 3s23p3 | 3s23p5 |
| А 2 | Наибольшей молярной массой обладает: | K3N | Mg3N2 | K3P | Mg3P2 |
| А 3 | Сумма всех коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата магния (II) равна: | ||||
| А 4 | Сумма всех коэффициентов в уравнении: Cu(NO3)2 + NaOH = Cu(OH)2↓ + NaNO3 равна: | ||||
| А 5 | Этиламин и диэтиламин: | гомологи | структурные изомеры | межклассо-вые изомеры | одно и то же вещество |
| А 6 | Набор веществ, содержащий: солеобразующий оксид, основание, сильную кислоту и силицид - это: | N2O5 HF Mg(OH)2 Ca2Si | P2O5 Fe(OH)2 HCl SiC | N2O HI NH4OH Mg2 Si | H2SO3 NO NH4OH SiO2 |
Задания В
| В 1 | В приведенном уравнении окислительно-восстановительной реакции: FeS2 + HNO3(конц) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O сумма всех коэффициентов равна: |
| В 2 | Объем (мл) 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,06г/мл), который потребуется для полного реагирования с 0,424 моль гидроксида лития с образованием средней соли равен: |
| В 3 | Окислением толуола получено соединение с выходом 80%, которое прореагировало с избытком карбоната натрия. В результате этой реакции выделилось 2,8 л газа (н.у.). Вычислите массу (грамм) окисленного толуола. |
Задание С
|
|
|
| С 1 | Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условия их протекания: FeSO4 → Fe2 (SO4)3→ Fe2O3 → Fe → FeSO4→ Fe2O3 |
Преподаватель ______________________
ГАОУ СПО РТ «Нижнекамский медицинский колледж»
| Рассмотрено и одобрено цикловой комиссией естественнонаучных дисциплин Председатель: Г.И.Валиева __________________ «_____» _____________20 ___г. | Промежуточная аттестация по дисциплине: «Химия» Специальность: 060301 «Фармация» | УТВЕРЖДАЮ Зам.директора по УР О.В.Сизова __________________ «____» _________20 ___ г. |
