Перманганат-ион и среда

Окислительная Восстановительная

форма форма

H⁺

Mn²⁺ - бесцветный раствор

H₂O

MnO₄^- MnO₂↓ – бурый осадок

OH^-

MnO₄^2- - раствор зеленого цвета

При составлении схем полуреакций для окислителя и восстановителя можно использовать следующую таблицу:

РЕДОКС-РЕАКЦИИ
pH < 7 кислая	pH = 7 нейтральная	pH > 7 щелочная
ок-ль + H+ H2O вос-ль + H2O H+	ок-ль + H2O 2OH- вос-ль + H2O H+	ок-ль + H2O OH- вос-ль + OH- H2O
H2O2
ок-льH2O2+2H+ + 2е=2H2O вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H+	ок-льH2O2 + 2е=2OH- вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H+	ок-льH2O2 + 2е=2OH- вос-льH2O2+2OH--2е=O2+2H20

Задание на дом:

1. Используя таблицы "Окислительные свойства бихромата калия" и "Окислительные свойства перманганата калия" составить молекулярные уравнения всех возможных реакций и расставить в них коэффициенты методом полуреакций.

2. Расставить коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:

а) Cu + HNO₃ (p.) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

б) Zn + H₂SO₄ (k.) → ZnSO₄ + SO₂↑ + H₂O

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + KOH + MnO₂