Лабораторная работа

Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II) и его свойства

В 4-х пробирках получите гидроксид марганца (II), действуя на раствор сульфата марганца (около 1 мл) 2М раствором гидроксида натрия (около 1 мл). Отметьте цвет полученного осадка. Разделите полученный осадок на четыре части. В первую пробирку добавьте 5-6 капель 1М раствора серной кислоты, во вторую - 5-6 капель 2М раствора гидроксида натрия, в третью - 5-6 капель хлорной воды, в четвертой пробирке суспензию перемешайте стеклянной палочкой и оставьте стоять на воздухе. Отметьте происходящие изменения.

Напишите уравнения реакций. Окислительно-восстановительные реакции уравняйте методом электронного баланса. Сделайте вывод о кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойствах гидроксида марганца (II).

Опыт 2. Получение аммиакатов марганца (II) и их свойства

В две пробирки внесите по 3 капли 2М раствора аммиака. В обе пробирки внесите по 3 капли раствора сульфата марганца (II). Первую пробирку оставьте для сравнения, во вторую добавьте 3 капли насыщенного раствора хлорида аммония. Опишите наблюдения.

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Сделайте вывод о способности катиона Мn²⁺ образовывать комплексные соединения и об устойчивости образующихся аммиакатов.

Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в различных

Средах.

В три пробирки внесите по 3-4 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавьте 3 капли 1М раствора серной кислоты, во вторую - столько же воды, в третью - 2М раствора гидроксида натрия. Затем в каждую пробирку прибавьте по 3-4 капли свежеприготовленного раствора сульфита натрия. Отметьте изменения, происходящие в пробирках.

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравняйте их методом электронного баланса. Сделайте вывод об окислительных свойствах перманганата калия и продуктах восстановления при различных характерах среды в растворе.