Задание

1. Написать полную электронную формулу данного элемента. Указать электронное семейство.

2. Расположить валентные электроны по энергетическим ячейкам. Указать квантовые числа валентных электронов и валентность элемента в невозбуждённом и возбуждённом состояниях.

3. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства этого элемента.

4. Определить высшую и низшую степени окисления элемента и привести примеры соединений, в которых элемент проявляет эти степени окисления.

5. Составить электронные формулы для элемента в высшей и низшей степенях окисления и охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства элемента в этих степенях окисления.

Выполнение

Br(бром)

1. 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Р-семейство

2. В=1

	↑↓	↑↓	↑
↑↓

	↑
	↑↓	↑	↑
↑↓

В=3

	↑	↑
	↑	↑	↑
↑↓

В=5

	↑	↑	↑
	↑	↑	↑
↑

В=7

Квантовое число	4s	4p
n
l
ml		-1,0,1
ms	±1/2	±1/2,±1/2,±1/2,+1/2

3. В разных степенях проявляет разные окислительно-восстановительные свойства. Например, в соединении H⁺Br⁺⁷O₄^-2 является сильным окислителем, а в H⁺Br^- является восстановителем.

4. Высшая степень окисления у брома +7 в бромной кислоте H⁺Br⁺⁷O₄^-2 ,

низшая -1 в бромоводородной кислоте H⁺Br^-.

Также бром имеет степени окисления: +5,+3,+1.

H⁺Br⁺⁵O₃^-2, H⁺Br⁺³O₂^-2, H⁺Br⁺O^-2.

5. H⁺Br⁺⁷O₄^-2

Br⁰ - 7ē = Br⁺⁷

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰

H⁺Br^-

Br⁰ + 1ē = Br^-

1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

Вывод: