Чем больше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее его окислительные (неметаллические) свойства

Пользуясь значениями электроотрицательностей атомов легко определить направление перехода электрона в реакциях. Рассмотрим примеры:

А) H₂ + F₂ = 2HF, электроотрицательность фтора равна 4, а водорода 2.2. Отсюда ясно, что электроны переходят к фтору, фтор является окислителем.

Б) Na + H₂ = 2NaH, электроотрицательность натрия 1.01, а водорода 2.2. Следовательно, в этой реакции электроны переходят от атома натрия к водороду, окислителем является водород.

В) 2Al + 3S = Al₂S_3, электроотрицательность серы равна 2.44, а алюминия 1.47. Электроны переходят к сере, имеющей более высокую электроотрицательность. В данной реакции окислителем будет сера.