Опыт №5. Окислительно-восстановительные реакции с участием атомов одного элемента в разных степенях окисления

Налить в пробирку 1-2 см³ раствора перманганата калия, прилить столько же раствора сульфата марганца. Осторожно встряхнуть пробирку. При этом окраска раствора исчезает. Составить уравнение реакции в нейтральной среде, одним из продуктов реакции является диоксид марганца, выпадающий в осадок.

Опыт №6. Реакции внутримолекулярного окисления – восстановления. Разложение пермангоната калия

Осторожно нагреть в сухой пробирке небольшое количество (несколько кристаллов) перманганата калия в течение 5 мин. После остывания пробирки полученную соль растворить в небольшом количестве воды. Обратить внимание на зеленую окраску раствора и наличие осадка. Составить уравнение реакции на методом электронного баланса.

Опыт №7. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирова-

Ния). Разложение сульфита натрия.

В пробирку поместим несколько кристаллов сульфита натрия. Осторожно нагреть про- бирку в течение 5 мин. и после охлаждения налить небольшое количество воды, добиваясь пол-ного растворения вещества. Раствор разделить на 2 пробирки. Содержимое одной из пробирок испытать на присутствие иона S²^- действием раствора СuSO₄, а в другой пробирке, действуя раствором ВаС1₂, обнаружить ион SO₄²^-. Составить уравнение реакции самоокисления - самовосстановления методом электронного баланса.

Направление окислительно-восстановительных реакций

Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстанови-тельных реакций

В три пробирки налить по 1-2 мл раствора КМпO₄, затем прибавить: в первую - 5 капель разбавленной серной кислоты, во вторую - 5 капель дистиллированной воды, в третью – 5 капель концентрированного раствора щёлочи. После этого в каждую из пробирок прибавить шпателем одинаковое количество сухой соли Na₂SO₃. Встряхиванием раствора добиться изменения окраски в каждой из пробирок. Составить уравнения реакций методом электронного баланса, имея ввиду следующее:

а) во всех трёх случаях ион SO^3-переходит в ион SO^4-, причём оба иона являются бесцветными

и на окраску раствора не влияют;

б) в кислой среде ион МnO⁴^- переходит в ион Мп²⁺;

в) в нейтральной среде ион МnO^4-восстанавливается до МnO₂;

г) в щелочной среде образуется ион МnO₄^2-, который окрашивает раствор в зелёный цвет.