2015-08-21
312
Основания -сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Физические свойства:твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие-малорастворимы.
| Формула | Название | Формула | Название |
| LiOH | гидроксид лития | Ca(OH)2 | гидроксид кальция |
| NaOH | гидроксид натрия | Cu(OH)2 | гидроксид меди(II) |
| KOH | гидроксид калия | Fe(OH)2 | гидроксид железа(III) |
ПОЛУЧЕНИЕ.
| Щелочи | 1.Металл+вода | 2Na+2H2O=2NaOH+H2  Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
|
| 2.Оксид+вода | Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2 | |
| 3.Электролиз растворов щелочных металлов | 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
| |
| Нерастворимые основания | Соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 |
КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.
| |
| 1.Взаимодействие с кислотами | |
| KOH+HCl=KCl+H2O | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| 2.Взаимодействие с кислотными оксидами | |
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O | не характерны |
| 3.Действие индикаторов | |
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая | окраска не изменяется |
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O | не реагируют |
| 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание | |
| NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl | не реагируют |
| 6.При нагревании | |
| не разлагаются(кроме LiOH) | Cu(OH)2=CuO+H2O |
| Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие. | |
| Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O | Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] |
СОЛИ.
Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH+4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).
| КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ | |
|
НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.
| Кислотный остаток (анион) | Название соли |
| Cl- | хлорид |
| F- | фторид |
| NO3- | нитрат |
| NO2- | нитрит |
| S2- | сульфид |
| SO32- | сульфит |
| SO42- | сульфат |
| CO32- | карбонат |
| SiO32- | силикат |
| PO43- | фосфат |
| CN- | цианид |
| NCS- | тиоционат |
| ClO- | гипохлорит |
| ClO2- | хлорит |
| ClO3- | хлорат |
| ClO4- | перхлорат |
ПОЛУЧЕНИЕ.
| 1.С использованием металлов | металл+неметалл | Mg+Cl2=MgCl2 |
| металл+кислота | Zn+2HCl=ZnCI2+H2 
| |
| металл+соль | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | |
| 2.С использованием оксидов | основной оксид+кислота | CaO+2HCl=CaCl2+H2O |
| кислотный оксид+основание | CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O | |
| кислотный+основной оксиды | CaO+CO2=CaCO3 | |
| основной+амфотерный оксиды | Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 | |
| 3.Реакция нейтрализации | кислота+основание | H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O |
| 4.Из солей | соль+соль | AgNO3+NaCl=AgCl  +NaNO3
|
| соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2  +Na2SO4
| |
| соль+кислота | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
| |
| Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) | ||
| NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O | ||
| Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) | ||
| ZnCl2+NaOH=ZnOHCl +NaCl
|
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| Соли-твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. |
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| Разложение при прокаливании | CaCO3=CaO+CO2
|
| Cоль+металл | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| Соль+соль | AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
|
| Соль+щелочь | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
|
| Соль+кислота | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
|
