Основания -сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Физические свойства:твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие-малорастворимы.
| Формула
| Название
| Формула
| Название
|
| LiOH
| гидроксид лития
| Ca(OH)2
| гидроксид кальция
|
| NaOH
| гидроксид натрия
| Cu(OH)2
| гидроксид меди(II)
|
| KOH
| гидроксид калия
| Fe(OH)2
| гидроксид железа(III)
|
ПОЛУЧЕНИЕ.
| Щелочи
| 1.Металл+вода
| 2Na+2H2O=2NaOH+H2  Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
|
| 2.Оксид+вода
| Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2
|
| 3.Электролиз растворов щелочных металлов
| 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
|
| Нерастворимые основания
| Соль+щелочь
| CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
|
КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.
|
| 1.Взаимодействие с кислотами
|
| KOH+HCl=KCl+H2O
| Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
|
| 2.Взаимодействие с кислотными оксидами
|
| 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
| не характерны
|
| 3.Действие индикаторов
|
| лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая
| окраска не изменяется
|
| 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
|
| 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
| не реагируют
|
| 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
|
| NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
| не реагируют
|
| 6.При нагревании
|
| не разлагаются(кроме LiOH)
| Cu(OH)2=CuO+H2O
|
| Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие.
|
| Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
| Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
|
СОЛИ.
Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH+4 и кислотного остатка (иногда содержат водород).
| КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
|
| |
НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.
| Кислотный остаток (анион)
| Название соли
|
| Cl-
| хлорид
|
| F-
| фторид
|
| NO3-
| нитрат
|
| NO2-
| нитрит
|
| S2-
| сульфид
|
| SO32-
| сульфит
|
| SO42-
| сульфат
|
| CO32-
| карбонат
|
| SiO32-
| силикат
|
| PO43-
| фосфат
|
| CN-
| цианид
|
| NCS-
| тиоционат
|
| ClO-
| гипохлорит
|
| ClO2-
| хлорит
|
| ClO3-
| хлорат
|
| ClO4-
| перхлорат
|
ПОЛУЧЕНИЕ.
| 1.С использованием металлов
| металл+неметалл
| Mg+Cl2=MgCl2
|
| металл+кислота
| Zn+2HCl=ZnCI2+H2 
|
| металл+соль
| Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
|
| 2.С использованием оксидов
| основной оксид+кислота
| CaO+2HCl=CaCl2+H2O
|
| кислотный оксид+основание
| CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
|
| кислотный+основной оксиды
| CaO+CO2=CaCO3
|
| основной+амфотерный оксиды
| Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
|
| 3.Реакция нейтрализации
| кислота+основание
| H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
|
| 4.Из солей
| соль+соль
| AgNO3+NaCl=AgCl  +NaNO3
|
| соль+щелочь
| CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2  +Na2SO4
|
| соль+кислота
| Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
|
| Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
|
| NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
|
| Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
|
| ZnCl2+NaOH=ZnOHCl +NaCl
|
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| Соли-твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые.
|
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
| Разложение при прокаливании
| CaCO3=CaO+CO2
|
| Cоль+металл
| Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
|
| Соль+соль
| AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
|
| Соль+щелочь
| CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
|
| Соль+кислота
| Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
|
2015-08-21
330
