Электролиз

При ионной проводимости прохождение тока связано с переносом вещества. На электродах происходит выделение вещества, входящих в состав электролитов. На аноде – заряженные ионы отдают лишние электроны (процесс окисления), а на катода + ионы получают недостающие электроны.

Прохождение тока через электролит сопровождается выделением на электродах составных частей электролита наз электролизом

Законы Фарадея.

Q=Nez

M=N

Разделим 2 на 1 получим

1. Количество вещества, выделившееся на электродах при электролизе, прямопропорционально количеству прошедшего через раствор электричества, т.е. силе тока и времени его прохождения. M = KQ = K I t, где

M - масса выделившегося вещества (г)

Mo-масса одного иона

Q - количество прошедшего электричества в кулонах

I - сила тока в амперах

t - время в секундах

К - электрохимический эквивалент вещества - то количество вещества, которое выделяется одним кулоном.

z-валентность атома\иона вещества

е- зараяд электрона

N- кол-во ионов

2. Количество различных веществ, выделяемых одним и тем же

количеством электричества, прямопропорциональны их химическим

эквивалентам.

A-атомная масса иона

,