Химические свойства основных оксидов

Как было сказано выше (см. стр 6) по отношению к воде основные оксиды можно подразделить на две группы: которые реагируют с водой, давая щёлочи или нерастворимые в воде основания:

K₂O + H₂O → 2 KOH La₂O₃ + 3 H₂O → 2 La(OH)₃

и которые с водой не реагируют, но могут быть переведены в нерастворимые в воде основания путём проведения двух реакций:

Bi₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

Bi(NO₃)₃ + 3 KOH → Bi(OH)₃↓ + 3 KNO₃

Основные оксиды реагируют:

1. С кислотами:

Bi₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O HgO + 2 HCl (разб.) → HgCl₂ + H₂O

3 BaO + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3 H₂O

2. С кислотными оксидами:

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃ CaO + SO₃ → CaSO₄ 2 Ce₂O₃ + P₄O₁₀ → 4 CePO₄

3. С амфотерными оксидами при сплавлении:

K₂O + Al₂O₃ 2 KAlO₂ CaO + ZnO CaZnO₂

4. С амфотерными гидроксидами путём сплавления:

Na₂O + Al(OH)₃ NaAlO₂ + H₂O ↑

5. Некоторые основные оксиды реагируют при отрицательных температурах по Цельсию с жидким аммиаком:

K₂O + NH₃ (жидк.) KNH₂ + KOH

6. Некоторые основные оксиды способны диспропорционировать при нагревании:

2 K₂O K₂O₂ + 2 K

7. Другие при этом могут окисляться кислородом воздуха:

Tl₂O + O₂ Tl₂O₃ (амфотерн.) 2 Ce₂O₃ + O₂ 4 CeO₂ (амфотерн.)

8. Некоторые основные оксиды способны восстанавливаться до металлов под воздействием различных восстановителей:

Bi₂O₃ + 3 H₂ 2 Bi + 3 H₂O↑ Bi₂O₃ + 3 C 2 Bi + 3 CO↑

Pr₂O₃ + 3 Ca 2 Pr + 3 CaO Sm₂O₃ + 2 La La₂O₃ + 2 Sm

Eu₂O₃ + 2 La La₂O₃ + 2 Eu (аналогично реагирует Yb₂O₃)