Среди амфотерных оксидов при обычных (тем более при нормальных) условиях нет ни газов, ни жидкостей. Все они твёрдые вещества. Те из них, которые при нагревании не претерпевают химических превращений, имеют высокие температуры плавления и кипения. Ниже в таблице они представлены для большинства амфотерных оксидов. Однако многие амфотерные оксиды при нагревании разлагаются на металл и кислород, не достигнув температуры плавления (или кипения):
PtO2 • 4 H2O Pt + O2↑ + H2O↑ 2 ZnO 2 Zn + O2↑ 2 CdO 2 Cd + O2↑
2 Au2O3 4 Au + 3 O2↑ Cu2O 4 Cu + O2↑ Ag2O 2Ag + O2↑
Оксид | BeO | MgO | Al2O3 | GeO2 | SnO | SnO2 | PbO | Sb2O3 | MnO |
t пл. | |||||||||
t кип. | ›3000 | - | - | ||||||
цвет | белый | белый | белый | белый | тёмно-синий | белый | красный или жёлтый | белый жёлтый | зелено-вато- серый |
Оксид | Sc2O3 | ZrO2 | V2O5 | Cr2O3 | FeO | CoO | NiO | Cu2O |
t пл. | ||||||||
t кип. | - | 1800 (P↑) | - | - | - | - | ||
цвет | белый | белый | красно- коричневый | серо- зелёный | чёрный | темно- зелёный | жёлтый коричневый | кирпично - красный |
Другие амфотерные оксиды или те же, но при ином температурном режиме разлагаются с получением других оксидов и кислорода:
6 Fe2O3 4 Fe3O4 + O2↑ 2 Fe3O4 6 FeO + O2↑
2 PbO2 2 PbO + O2 4 CuO 2 Cu2O + O2↑
4 MnO2 2 Mn2O3 + O2↑ 6 Mn2O3 4 Mn3O4 + O2↑
Здесь приведены также реакции для MnO2 и Mn2O3, которые по их реакционной способности нельзя отнести к амфотерным (смотрите доказательство на стр.10)