Пример

4. Выражение для произведения растворимости Sr₃(AsO₄)₂ – это...

Решение.

[Sr²⁺]³[AsO ]².

Формулы солей, расположенные в порядке увеличения/уменьшения их растворимости (в моль/л) – это...

Решение.

Надо расположить соли в порядке увеличения/уменьшения их ПР.

Пример.

Формулы солей, расположенные в порядке уменьшения их растворимости (в моль/л) – это...

Решение.

ПР(AgCN) < ПР(AgNCS) < ПР(AgNO₂), значит, порядку уменьшения растворимости соответствует AgNO₂, AgNCS, AgCN.

ОВР

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ.

1. В простых веществах степени окисления равны нулю, например Сu⁰, S .

2. Некоторые элементы в сложных веществах и в ионах имеют, как правило, постоянные степени окисления, в частности:

а) у элементов IA-группы, II группы (кроме Hg) и III группы (кроме B и Tl) периодической системы степень окисления равна номеру группы со знаком «+», например K⁺¹NO₃, Be⁺²SO₄, Al⁺³F₃;

б) у водорода степень окисления равна +1, кроме соединений с элементами, перечисленными в п. а), а также с B и с Si, в которых степень окисления водорода составляет –1, например H⁺¹Br, но B₂H ;

в) у кислорода степень окисления равна –2, кроме пероксидов, надпероксидов, озонидов и соединений со фтором, например CCl₂O^-2, H₂O (пероксид водорода), KO (надпероксид калия), RbO (озонид рубидия), O F₂ (дифторид дикислорода);

г) у элементов VIIA-группы периодической системы степень окисления равна –1, причем у фтора всегда, а у остальных галогенов, кроме соединений со фтором, кислородом, азотом и между собой, например, H[РF ], BCl , Br N;

3. У элементов кислотных остатков в солях степени окисления такие же, как в кислотах, например, в хлоридах MCl _x – степень окисления хлора –1, Cl^–1; в сульфатах M _a (SO₄) _b – степень окисления серы +6, S⁺⁶; в нитратах M(NO₃) _x – степень окисления азота +5, N⁺⁵.

4. Сумма степеней окисления всех атомных частиц в молекуле (или в формульной единице вещества немолекулярного строения) равна нулю, а в ионе – заряду этого иона.