Условия химического равновесия. Закон действующих масс. Равновесие гомогенных и гетерогенных хим. реакций

Протекание самопроизвольного процесса в термодинамической системе сопровождается уменьшением свободной энергии системы (dG < 0, dF < 0). Условием минимума некоторой функции Y = f(x) является равенство нулю первой производной и положительный знак второй производной: dY = 0; d²Y > 0 Условием термодинамического равновесия в закрытой системе является минимальное значение соответствующего термодинамического потенциала:

Изобарно-изотермические (P = const, T = const): ΔG = 0 dG = 0, d²G > 0

Изохорно-изотермические (V = const, T = const): ΔF = 0 dF = 0, d²F > 0

Состояние системы с минимальной свободной энергией есть состояние термодинамического равновесия: Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.

Закон действующих масс. При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов.

В общем случае, для реакции aA +bB + cC = dD + eE + fF + …

кинетическое уравнение для скорости реакции записывается следующим образом: v = k[A]a[B]b[C]c